CH3COONa溶液是常見的強堿弱酸鹽，可由醋酸和NaOH溶液反應得到。
（1）CH3COONa水溶液呈 堿堿（填“酸”或“堿”）性。
（2）CH3COONa在溶液中發(fā)生水解反應的離子方程式是 CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-。
（3）用0.1000mol/L NaOH分別滴定25.00mL 0.1000mol/L鹽酸和25.00mL 0.1000mol/L醋酸，滴定過程中pH變化曲線如圖1所示。
①在上述滴定過程中，不需要使用的玻璃儀器 ADAD。（填序號）
A．容量瓶
B．堿式滴定管
C．錐形瓶
D．膠頭滴管
②由圖中數據可判斷滴定鹽酸的pH變化曲線如圖2，判斷的理由如下（答出2點）：
ⅰ．起始未滴加NaOH溶液時，0.1000mol/L鹽酸，pH=10.1000mol/L鹽酸，pH=1。
ⅱ． 恰好完全反應時，為氯化鈉溶液，pH=7恰好完全反應時，為氯化鈉溶液，pH=7。
③滴定CH3COOH溶液的過程中，當滴加12.50mL NaOH溶液時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是 c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）。（用符號“c”及“＞”表示）
（4）向0.1mol/L CH3COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸至恰好反應。反應過程中，你認為CH3COONa的水解平衡向 右右（填“左”或“右”）移動，分析的過程：當滴入稀鹽酸后，醋酸根離子水解生成氫氧根離子，加入鹽酸后，鹽酸電離產生的氫離子與氫氧根離子反應生成水，導致水解平衡向右移動醋酸根離子水解生成氫氧根離子，加入鹽酸后，鹽酸電離產生的氫離子與氫氧根離子反應生成水，導致水解平衡向右移動。
【答案】堿；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；AD；0.1000mol/L鹽酸，pH=1；恰好完全反應時，為氯化鈉溶液，pH=7；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；右；醋酸根離子水解生成氫氧根離子，加入鹽酸后，鹽酸電離產生的氫離子與氫氧根離子反應生成水，導致水解平衡向右移動
【解答】
【點評】
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B．[OH-]=[H+]+[HSO4 -]
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