工業(yè)上利用廢催化劑（主要含Al2O3，含少量Pd等）提取鈀、明礬的流程如圖：
回答下列問題：
（1）明礬的化學式為 KAl（SO4）2?12H2OKAl（SO4）2?12H2O。
（2）為了工藝綠色化，將空氣和流程中產(chǎn)生的 4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3（氣體）混合通入“酸浸”工序中。
（3）“酸浸”中生成H2PdCl6，的化學方程式為 Pd+4HNO3+6HCl=H2PdCl6+4NO2↑+4H2OPd+4HNO3+6HCl=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O。
（4）“熱還原”中 不能不能（填“能”或“不能”）根據(jù)消耗H2的總質(zhì)量計算Pd的質(zhì)量，理由是 氫氣需要用作保護起排除裝置內(nèi)的空氣，無法確定氫氣的用量氫氣需要用作保護起排除裝置內(nèi)的空氣，無法確定氫氣的用量。
（5）其他條件相同時，“酸浸”中鈀浸出率與液固比（一定濃度的硝酸和鹽酸組成混合溶液的體積與鈀渣質(zhì)量之比）關系如圖1所示，最佳液固比為 33mL?g-1。當液固比一定時，相同時間內(nèi)鈀浸出率與溫度關系如圖2所示，解釋40℃鈀浸出率達到峰值的原因：溫度過低，反應速率過慢，溫度過高，濃硝酸受熱分解，稀鹽酸受熱揮發(fā)溫度過低，反應速率過慢，溫度過高，濃硝酸受熱分解，稀鹽酸受熱揮發(fā)。
（6）鈀是優(yōu)良的儲氫金屬，其儲氫原理是2Pd（s）+xH2（g）═2PdHx（s），其中x的最大值為0.8。已知Pd的密度為12g?cm-3，則21.2cm3Pd能儲存標準狀況下H2的最大體積為 21.50421.504L。
【答案】KAl（SO4）2?12H2O；4NO2+O2+2H2O=4HNO3；Pd+4HNO3+6HCl=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O；不能；氫氣需要用作保護起排除裝置內(nèi)的空氣，無法確定氫氣的用量；3；溫度過低，反應速率過慢，溫度過高，濃硝酸受熱分解，稀鹽酸受熱揮發(fā)；21.504
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：8難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1