某研究小組同學(xué)欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。
首先對該花肥的成分進行了如下假設(shè)：
a.只含有FeSO4
b.含有FeSO4和Fe2（SO4）3
c.只含有Fe2（SO4）3
將花肥固體粉末溶于水中得到溶液（記為X），進行如下實驗：
| 實驗序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| ⅰ | 取2mL溶液X，加入1mL 1mol/L NaOH溶液取 | 產(chǎn)生紅褐色沉淀 |
| ⅱ | 取2mL溶液X，加入1滴KSCN | 溶液顯紅色 |
FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2（SO4）3
FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2（SO4）3
。（2）對實驗ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是（用化學(xué)方程式或離子方程式表達）
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
、4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3
。（3）由實驗ⅱ得出的結(jié)論是
花肥中肯定有Fe2（SO4）3 假設(shè)a不成立
花肥中肯定有Fe2（SO4）3 假設(shè)a不成立
。結(jié)合實驗ⅰ、ⅱ，推測實驗ⅰ實際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能是（假設(shè)a不成立）溶液中存在Fe3+，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2+與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化（現(xiàn)象被遮蓋等）或Fe2+已全部被氧化為Fe3+，溶液中無Fe2+，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象
（假設(shè)a不成立）溶液中存在Fe3+，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2+與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化（現(xiàn)象被遮蓋等）或Fe2+已全部被氧化為Fe3+，溶液中無Fe2+，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象
。為進一步驗證假設(shè)，小組同學(xué)進行了以下實驗：
| 實驗序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| ⅲ | 取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水 | 溶液顯紅色 |
| ⅳ | 取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水 | 溶液顯紅色，顏色比ⅲ深 |
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
。（5）通過以上實驗，可得到的結(jié)論是
化肥成分含有FeSO4和Fe2（SO4）3（假設(shè)b成立）
化肥成分含有FeSO4和Fe2（SO4）3（假設(shè)b成立）
，請完整表達該結(jié)論是如何得出的實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化為Fe3+，
實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化為Fe3+，
因此證明原溶液中有Fe2+．即可證明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設(shè)b成立
因此證明原溶液中有Fe2+．即可證明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設(shè)b成立
。在明確了X的組成后，該小組同學(xué)進一步探究X與鋅粉的反應(yīng)。進行實驗ⅴ
| 實驗序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| ⅴ | 取2mL溶液X，加入少量鋅粉（m克） | 無明顯現(xiàn)象 |
該小組同學(xué)為確認(rèn)反應(yīng)的發(fā)生，查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe2+遇鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍色沉淀；據(jù)此對實驗ⅴ進行了改進，進行實驗ⅵ、ⅶ：
| 實驗序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| ⅵ | 取2mL溶液X，加入3滴鐵氰化鉀 | 產(chǎn)生藍色沉淀 |
| ⅶ | 取2mL溶液X，加入少量鋅粉（m克），再加入3滴鐵氰化鉀 | 產(chǎn)生藍色沉淀，沉淀量比ⅵ多 |
Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
。【答案】FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2（SO4）3；Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3；花肥中肯定有Fe2（SO4）3 假設(shè)a不成立；（假設(shè)a不成立）溶液中存在Fe3+，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2+與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化（現(xiàn)象被遮蓋等）或Fe2+已全部被氧化為Fe3+，溶液中無Fe2+，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；化肥成分含有FeSO4和Fe2（SO4）3（假設(shè)b成立）；實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化為Fe3+，；因此證明原溶液中有Fe2+．即可證明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設(shè)b成立；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：41引用：4難度：0.6
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡(luò)合），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（F的相對原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
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[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，驗證上述假設(shè)（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學(xué)認(rèn)為增加焦炭的量可以提高化學(xué)反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：31引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學(xué)式。
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（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7
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