鋁是活潑的金屬，某學習小組通過實驗探究鋁及其化合物的性質．
（1）用坩堝鉗夾住一片未打磨過的薄鋁片在酒精燈上加熱，鋁片內有熔化的物質被包裹著，但沒有熔融下滴．原因是 鋁片表面產生高熔點的氧化鋁，包裹在液滴的表面鋁片表面產生高熔點的氧化鋁，包裹在液滴的表面．
（2）向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至氨水過量，實驗現(xiàn)象為 有白色沉淀生成且不溶解有白色沉淀生成且不溶解．
（3）Al（OH）3既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液，Al（OH）3溶于NaOH溶液的離子方程式為 Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O．
（4）AlCl3可作污水處理劑或石油工業(yè)的催化劑，通過如圖所示裝置制取少量AlCl3．
已知：無水氯化鋁是白色晶體，易升華，遇水或水蒸氣發(fā)生劇烈反應，產生Al（OH）3，同時看到有白霧現(xiàn)象．
①裝置A中反應的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②該實驗中有兩處加熱裝置，實驗時先點燃的是 AA，（填“A”或“D”）裝置的酒精燈．理由是 用A中產生的氯氣排盡裝置中的空氣，防止鋁與氧氣等物質反應用A中產生的氯氣排盡裝置中的空氣，防止鋁與氧氣等物質反應．
③裝置E和裝置F之間連接有球形干燥管，作用是 防止水蒸氣進入E中與AlCl3反應防止水蒸氣進入E中與AlCl3反應．
④無水AlCl3遇水蒸氣反應的化學方程式 AlCl3+3H2O（g）=Al（OH）3+HClAlCl3+3H2O（g）=Al（OH）3+HCl．
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
△
△
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】鋁片表面產生高熔點的氧化鋁，包裹在液滴的表面；有白色沉淀生成且不溶解；Al（OH）3+OH-=+2H2O；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；A；用A中產生的氯氣排盡裝置中的空氣，防止鋁與氧氣等物質反應；防止水蒸氣進入E中與AlCl3反應；AlCl3+3H2O（g）=Al（OH）3+HCl
A
l
O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：28難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5