某科研小組對乙醛與新制Cu（OH）₂反應的實驗進行探究。
文獻資料：a.Cu（OH）₂與OH^-反應生成[Cu（OH）₄]^2-（藍紫色）。
b.Cu₂O在堿性條件下穩(wěn)定，在酸性溶液中不穩(wěn)定，如：Cu₂O

稀

H

2

S

O

4

Cu+Cu²⁺。?
Ⅰ．探究NaOH在乙醛與新制Cu（OH）₂濁液反應中的作用
實驗記錄如下：

序號	5%CuSO4溶液體積	10%NaOH溶液的體積	振蕩后現(xiàn)象	加入0.5mL40%的乙醛溶液，加熱后現(xiàn)象
ⅰ	2mL	5滴	淺藍綠色沉淀	仍然為淺藍綠色沉淀
ⅱ	2mL	0.5mL	淺藍色沉淀	淺藍色沉淀→黑色沉淀
ⅲ	5滴	2mL	藍色濁液	藍色濁液→黃綠色濁液→橙黃色濁液→磚紅色濁液

（1）實驗ⅰ中的淺藍綠色沉淀的主要成分為Cu₂（OH）₂SO₄，受熱不易分解。寫出生成Cu₂（OH）₂SO₄的化學方程式

2CuSO₄+2NaOH═Cu₂（OH）₂SO₄↓+Na₂SO₄

2CuSO₄+2NaOH═Cu₂（OH）₂SO₄↓+Na₂SO₄

。
（2）實驗ⅰ、ⅱ、ⅲ中，實驗

ⅲ

ⅲ

的新制Cu（OH）₂濁液與乙醛反應生成了Cu₂O。
（3）為進一步探究新制Cu（OH）₂與乙醛反應的本質(zhì)，科研小組又進行如下實驗：滴加8mol/L氨水至過量

序號	實驗	加入試劑	加入0.5mL40%的乙醛溶液，加熱后現(xiàn)象
ⅳ	?	3mLH2O	藍色沉淀→黑色沉淀
ⅴ		3mL10%NaOH	藍色濁液→黃綠色濁液→橙黃色濁液→磚紅色濁液

①由實驗ⅳ的現(xiàn)象推測：實驗ⅱ的黑色沉淀是

CuO

CuO

。
②實驗ⅴ能夠產(chǎn)生磚紅色沉淀的原因是

過量堿與Cu（OH）₂反應生成[Cu（OH）₄]^2-

過量堿與Cu（OH）₂反應生成[Cu（OH）₄]^2-

（結(jié)合微粒符號解釋），寫出實驗ⅴ中該微粒與乙醛發(fā)生反應的方程式

CH₃CHO+2Na₂[Cu（OH）₄]

△

CH₃COONa+Cu₂O↓+3NaOH+3H₂O

CH₃CHO+2Na₂[Cu（OH）₄]

△

CH₃COONa+Cu₂O↓+3NaOH+3H₂O

。
Ⅱ．對“黃綠色濁液→橙黃色濁液”異?，F(xiàn)象的探究及產(chǎn)物的分離檢驗
（4）針對實驗ⅲ、ⅴ中“黃綠色濁液→橙黃色濁液”的異?，F(xiàn)象，通過實驗證明了“橙黃色”與乙醛在堿性條件下發(fā)生反應生成的有色物質(zhì)有關(guān)。實驗方案為：

取3mL10%NaOH，加入0.5mL40%的乙醛溶液

取3mL10%NaOH，加入0.5mL40%的乙醛溶液

，加熱，無色溶液先變?yōu)榱咙S色，逐漸加深為橙黃色。
（5）為分離實驗ⅴ中磚紅色物質(zhì)，進行如下操作：取實驗ⅴ反應后濁液，加入50%乙醇溶液，過濾，得到磚紅色固體W，濾液放置24小時后，底部有幾粒黃豆大小的黃色油狀物質(zhì)P。
①文獻表明：黃色油狀物質(zhì)P主要是乙醛在堿性條件下的聚合產(chǎn)物。在堿作用下，乙醛發(fā)生羥醛縮合反應生成CH₃CH=CHCHO，CH₃CH=CHCHO與乙醛繼續(xù)發(fā)生羥醛縮合反應，最終生成多烯醛聚合物。寫出由乙醛生成多烯醛聚合物的反應方程式

。
②為進一步確定磚紅色固體W的成分，該小組同學設(shè)計以下實驗方案：取少量磚紅色固體W于試管中，加入過量稀H₂SO₄，振蕩，溶液變?yōu)樗{色并有紫紅色固體。由實驗現(xiàn)象能否得出該磚紅色固體W是Cu₂O，理由是

不能，磚紅色固體也可能是Cu₂O和Cu的混合物

不能，磚紅色固體也可能是Cu₂O和Cu的混合物

。