某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組欲采用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備Cl₂，同時(shí)進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實(shí)驗(yàn)，按要求回答問題。

（1）A是濃鹽酸，B是二氧化錳，將A滴入B中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）某同學(xué)組裝儀器時(shí)發(fā)現(xiàn)沒有酒精燈，于是選擇了另一種方式制備，寫出該反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式：

16HCl+2KMnO₄═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

16HCl+2KMnO₄═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

。
（3）甲同學(xué)用一定量的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制Cl₂，結(jié)果制得的Cl₂體積比理論上應(yīng)制得的體積小，這是由于反應(yīng)過(guò)程中鹽酸濃度變小造成的。請(qǐng)列舉2條導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因：

一是氯化氫揮發(fā)，二是反應(yīng)生成水或反應(yīng)消耗HCl

一是氯化氫揮發(fā)，二是反應(yīng)生成水或反應(yīng)消耗HCl

。
（4）在實(shí)驗(yàn)室中，乙同學(xué)欲用如圖2的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①

飽和食鹽水

飽和食鹽水

，②

濃硫酸

濃硫酸

（填試劑名稱）。
（5）氯氣通入飽和碳酸鈉溶液能產(chǎn)生無(wú)色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有

鹽酸

鹽酸

。（填“鹽酸”或“次氯酸”）
（6）將新制氯水逐滴滴入到含有酚酞?dú)溲趸c溶液中，紅色褪去，其原因可能是：
①氫氧化鈉溶液中的氫氧根被氯水中的酸中和，溶液不再顯堿性；
②

氯氣與水反應(yīng)的生成次氯酸，次氯酸具有漂白性

氯氣與水反應(yīng)的生成次氯酸，次氯酸具有漂白性

。
取褪色后的溶液，加入

氫氧化鈉

氫氧化鈉

，若溶液不能恢復(fù)紅色，說(shuō)明原因是

②

②

（填“①”或“②”）。