某實驗小組想探究實驗室用MnO₂與鹽酸反應(yīng)制取氯氣的反應(yīng)條件，實驗裝置及藥品如下。

（1）寫出實驗室制氯氣的離子方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

加熱

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

加熱

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）結(jié)合平衡移動原理，解釋飽和食鹽水的作用是

氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，飽和食鹽水增大氯離子濃度，抑制氯氣在水中的溶解，吸收氯化氫，可除去氯氣中的氯化氫

氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，飽和食鹽水增大氯離子濃度，抑制氯氣在水中的溶解，吸收氯化氫，可除去氯氣中的氯化氫

。
（3）已知：不同溫度下MnO₂與鹽酸反應(yīng)的平衡常數(shù)

溫度t/℃	50	80	110
平衡常數(shù)K	3.104×10-4	2.347×10-3	1.293×10-2

MnO₂與鹽酸的反應(yīng)是

吸熱

吸熱

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（4）為探究條件對該反應(yīng)的影響，小組同學(xué)設(shè)計并完成以下實驗：

序號	試劑	實驗操作	現(xiàn)象
實驗1	4mol/L鹽酸、MnO2	加熱	無明顯現(xiàn)象
實驗2	7mol/L濃鹽酸、MnO2	不加熱	無明顯現(xiàn)象
實驗3	7mol/L濃鹽酸、MnO2	加熱	產(chǎn)生黃綠色氣體

①根據(jù)上述實驗可知MnO₂與鹽酸產(chǎn)生氯氣的反應(yīng)條件為

加熱，7mol/L濃鹽酸

加熱，7mol/L濃鹽酸

。
②針對實驗1和實驗3的現(xiàn)象，小組同學(xué)從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。
寫出實驗中制氯氣反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
i.還原反應(yīng)：MnO₂+2e^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O
ii.氧化反應(yīng)：

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

。
提出假設(shè)：
ⅰ.增大c（H⁺），可以

增大MnO₂的氧化性

增大MnO₂的氧化性

。
ⅱ.增大c（Cl^-），可以增大Cl^-的還原性。
③補充實驗，實驗Ⅱ、Ⅲ分別證實了②中的分析。

實驗序號	實驗操作	試劑	產(chǎn)物
Ⅰ		沒有添加新的試劑	無氯氣生成
Ⅱ		較濃a溶液	有氯氣生成
Ⅲ		固體b	有氯氣生成

（固液混合物A為一定濃度的鹽酸和MnO₂混合物；加熱裝置已略去）
較濃a溶液是

硫酸

硫酸

，固體b是

氯化鈉

氯化鈉

。