做“硫在氧氣中燃燒”的實驗時，在集氣瓶內(nèi)放了少量水來吸收SO₂，實驗結束后，集氣瓶內(nèi)仍殘留一定量的SO₂。圍繞如何處理這些SO₂的問題，同學們進行了相關探究。
【提出問題】
SO₂是形成酸雨的主要物質(zhì)。由此想到，選用氫氧化鈉等堿性溶液吸收SO₂，效果會怎樣？
【設計與實驗】
用兩套完全相同的裝置做對比實驗（SO₂不溶于植物油也不與其反應），如圖所示：

（1）為確保實驗的準確性，要先檢查裝置的

氣密性

氣密性

。
（2）實驗開始時，先用彈簧夾夾緊乳膠管，再將注射器內(nèi)等體積的水和NaOH溶液分別注入充滿SO₂的集氣瓶中。
（3）充分吸收SO₂后，打開彈簧夾，觀察實驗后進入兩個集氣瓶內(nèi)植物油的體積。
【結論與解釋】
（4）甲實驗中，SO₂溶于水且與水反應生成H₂SO₃，反應的化學方程式為

SO₂+H₂O=H₂SO₃

SO₂+H₂O=H₂SO₃

，可用

pH試紙

pH試紙

來測定該溶液的酸堿度。
（5）乙實驗中，SO₂與NaOH發(fā)生反應最終生成NaHSO₃。
（6）分析實驗現(xiàn)象得知，用堿性溶液比用水吸收SO₂的效果

好

好

。
【拓展與遷移】
（7）工業(yè)上常用氨水吸收SO₂，得到的（NH₄）₂SO₃可用作化肥，但在實驗室里吸收SO₂，一般選用NaOH溶液而不選用氨水，主要是考慮氨水的

揮發(fā)

揮發(fā)

性。
（8）在必須用煤作燃料的情況下，要減少SO₂的排放，請你提出一條合理化建議：

用堿液吸收產(chǎn)生的SO₂

用堿液吸收產(chǎn)生的SO₂

。