銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。
（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9[Ar]3d9。
（2）圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為44。
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間結構都是三角錐形，但NF3不易與Cu2-形成配離子，其原因是F的電負性比N大，N-F鍵的電子對偏向F導致NF3中的N對孤電子對引力增強，難以配位F的電負性比N大，N-F鍵的電子對偏向F導致NF3中的N對孤電子對引力增強，難以配位。
（4）Cu2O的熔點比Cu2S的高高（填“高”或“低”）。
【答案】[Ar]3d9；4；F的電負性比N大，N-F鍵的電子對偏向F導致NF3中的N對孤電子對引力增強，難以配位；高
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：1難度：0.5
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（填元素名稱），未成對電子數目最多的基態(tài)原子的電子排布式為，同周期第一電離能介于B和N之間的元素有種。
（2）最重要的含鈹礦物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠。基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式為。
（3）鈹與相鄰主族的鋁元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有（填字母）。
A.都屬于p區(qū)主族元素
B.電負性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
（4）Mn、Fe兩元素的部分電離能數據列于表：
比較Mn、Fe兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是元素 Mn Fe 電離能/（kJ?mol-1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 。
（5）高溫下CuO容易轉化為Cu2O的原因是。發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：5難度：0.5