歷史上諾貝爾化學(xué)獎曾經(jīng)3次頒給研究合成氨的化學(xué)家。合成氨的原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）?；卮鹣铝袉栴}。
（1）t℃時，向填充有催化劑、體積為2L的剛性容器中充入一定量的H2和N2合成氨，實驗中測得c（NH3）隨時間的變化如表所示：
| 時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c（NH3）/mol?L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
0.005
0.005
mol?L-1?min-1。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在
20
20
min以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。能加快反應(yīng)達到平衡的措施有 升高溫度、增大壓強
升高溫度、增大壓強
（寫出兩條）。③下列情況能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
BC
BC
（填標(biāo)號）。A.2v（NH3）=3v（H2）
B.混合氣體的相對分子質(zhì)量不再變化
C.N2體積分?jǐn)?shù)不再變化
D.混合氣體的密度保持不變
（2）如表列出了在不同溫度和壓強下，反應(yīng)達到平衡時NH3的百分含量w（NH3）。
| 壓強/MPa v（NH3）/% 溫度/℃ |
0.1 | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
| 200 | 15.3 | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
| 300 | 2.2 | 52.0 | 64.2 | 71.0 | 84.2 | 92.6 |
| 400 | 0.4 | 25.1 | 38.2 | 47.0 | 65.5 | 79.8 |
| 500 | 0.1 | 10.6 | 19.1 | 26.4 | 42.2 | 57.5 |
| 600 | 0.05 | 4.5 | 9.1 | 13.8 | 23.1 | 31.4 |
200℃、100MPa
200℃、100MPa
。②工業(yè)上通常選擇在400～500℃和10～30MPa條件下合成氨，原因是
溫度太低，反應(yīng)太慢，溫度過高，反應(yīng)逆向進行；壓強太低，反應(yīng)太慢，壓強過高，對設(shè)備損傷大
溫度太低，反應(yīng)太慢，溫度過高，反應(yīng)逆向進行；壓強太低，反應(yīng)太慢，壓強過高，對設(shè)備損傷大
。【答案】0.005；20；升高溫度、增大壓強；BC；200℃、100MPa；溫度太低，反應(yīng)太慢，溫度過高，反應(yīng)逆向進行；壓強太低，反應(yīng)太慢，壓強過高，對設(shè)備損傷大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/29 8:0:10組卷：14引用：1難度：0.5
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：62引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3