酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH，做對比實驗。
| 實驗編號 | 初始pH | 廢水樣品體積/mL | 草酸溶液體積/mL | 蒸餾水體積/mL |
| ① | 4 | 60 | 10 | 30 |
| ② | 5 | 60 | 10 | 30 |
溶液pH對該反應的速率有影響
溶液pH對該反應的速率有影響
。
（2）實驗①中0～t1時間段反應速率v（Cr2O72-）=
c
0
-
c
1
t
1
c
0
-
c
1
t
1
（3）該課題組對鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：Fe2+起催化作用；
假設二：Al3+起催化作用；
假設三：
SO42﹣起催化作用
SO42﹣起催化作用
；（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容。[除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品只有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O、Al2（SO4）3。溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定]
| 實驗方案（不要求寫具體操作過程） | 預期實驗結(jié)果和結(jié)論 |
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用等物質(zhì)的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗 用等物質(zhì)的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗
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反應進行相同時間后，若溶液中c（Cr2O72﹣）大于實驗①中c（Cr2O72﹣），則假設一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72﹣）相同，則假設一不成立 反應進行相同時間后，若溶液中c（Cr2O72﹣）大于實驗①中c（Cr2O72﹣），則假設一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72﹣）相同，則假設一不成立
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【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】溶液pH對該反應的速率有影響；；SO42﹣起催化作用；用等物質(zhì)的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗；反應進行相同時間后，若溶液中c（Cr2O72﹣）大于實驗①中c（Cr2O72﹣），則假設一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72﹣）相同，則假設一不成立
c
0
-
c
1
t
1
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：3難度：0.5
相似題
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：43引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內(nèi)的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5