根據(jù)下表信息，解答有關(guān)問題。
| 氯氣Cl2 | KMnO4 | PbO2 |
| 有刺激性氣味，呈黃綠色，有毒氣體 | 易溶于水，溶液呈紫紅色，可用于殺菌消毒 | Pb的最高化合價為+4，其穩(wěn)定化合價為+2，難溶于水，灰色固體 |
KMnO4、PbO2或者氯氣
KMnO4、PbO2或者氯氣
。（2）在濃鹽酸中加入少量KMnO4，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色有刺激性氣味的氣體，溶液紫紅色褪去，已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。其中氧化劑是
KMnO4
KMnO4
，氧化產(chǎn)物是 Cl2
Cl2
。每生成71g氯氣，則被氧化的還原劑的質(zhì)量為 73g
73g
。（3）取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有無色氣泡產(chǎn)生；再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。
①在配制酸性KMnO4溶液時，能否用鹽酸？原因是
不能，KMnO4的氧化性比氯氣的強，可以將鹽酸氧化
不能，KMnO4的氧化性比氯氣的強，可以將鹽酸氧化
。KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為 PbO2＞KMnO4＞H2O2
PbO2＞KMnO4＞H2O2
。（4）根據(jù)上述反應(yīng)能否比較Cl2與H2O2的氧化性強弱？
不能
不能
（填“能”或“不能”）【答案】KMnO4、PbO2或者氯氣；KMnO4；Cl2；73g；不能，KMnO4的氧化性比氯氣的強，可以將鹽酸氧化；PbO2＞KMnO4＞H2O2；不能
【解答】
【點評】
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