根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型判斷，下列說法不正確的是（　?。?br />

選項粒子中心原子雜化方式 VSEPR模型空間結(jié)構(gòu)

A CO₂ sp 直線形直線形

B NH₃ sp³ 四面體形三角錐形

C
CO
2
-
3
sp² 四面體形平面三角形

D H₃O⁺ sp³ 四面體形三角錐形

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：71引用：3難度：0.6

相似題

1．用價層電子對互斥理論（VSEPR）預(yù)測H₂S和NF₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（　?。?/h2>
A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形
發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：68引用：2難度：0.5
解析
2．根據(jù)VSEPR模型和雜化軌道理論對磷酸根（
PO
3
-
4
）的空間結(jié)構(gòu)的預(yù)測和解釋中，完全正確的是（　?。?/h2>
A．磷酸根離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
B．中心原子P的價層電子對數(shù)為4
C．中心原子P的雜化軌道類型為sp³
D．中心原子P的孤電子對數(shù)為1
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.8
解析

3．通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是（　?。?/h2>

A．CH₄和NH₄⁺是等電子體，鍵角均為60°

B．H₃O⁺和PCl₃是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)

C．NO₃^-和CO₃^2-是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)

D．B₃N₃H₆和苯是等電子體，B₃N₃H₆分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道

發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：11引用：2難度：0.8

相關(guān)試卷

A．直線形；三角錐形	B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形	D．V形；平面三角形