NaFeO4、Li4Ti5O12和LiFePO4均可用作電極材料。請回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子軌道表達式為 
，同周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)Fe3+相同的元素為 MnMn（填元素符號）。
（2）PO43-的空間構型為 正四面體形正四面體形，其中P原子的雜化方式為 sp3sp3，請寫出一種與PO43-互為等電子體的陰離子：SO42-、SeO42-、ClO4-、BrO4-、IO4-SO42-、SeO42-、ClO4-、BrO4-、IO4-（填離子符號）。
（3）[Ti（H2O6）]Cl3為紫色晶體，其中l(wèi)mol陽離子中所含σ鍵的數(shù)目為 18NA18NA，配位鍵中提供孤電子對的原子為 OO（填元素符號）。
（4）已知物質間的轉化關系如圖甲所示，其中a、c均大于0；Na2O的立方晶胞結構如圖乙所示。
基態(tài)Na原子的第一電離能可表示為 a2a2kJ/mol。
②若緊鄰的兩個Na+之間的距離為dpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為ρg?cm-3，則Na2O的摩爾質量可表示為 ρNAd3×10-30-8ρNAd3×10-30-8g?mol-1（用含有d、ρ、NA的代數(shù)式表示）。
a
2
a
2
【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．
【答案】；Mn；正四面體形；sp3；SO42-、SeO42-、ClO4-、BrO4-、IO4-；18NA；O；；ρNAd3×10-30-8
；Mn；正四面體形；sp3；SO42-、SeO42-、ClO4-、BrO4-、IO4-；18NA；O；a
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.7
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7