對于可逆反應2A（？）+B（g）2C（g）；如圖是其它條件一定時反應中C的百分含量與壓強的關系曲線?；卮鹣铝袉栴}：
（1）物質A的狀態(tài)是氣體氣體（填“氣體”、“液體”或“固體”）；
（2）圖中a、b、c、d四點中表示未達到平衡狀態(tài)且v正＜v逆的點是aa；
（3）在a、b、c三種條件下達平衡時，v（a）、v（b）、v（c）按由大到小排序v（b）＞v（a）＞v（c）v（b）＞v（a）＞v（c）
（4）對于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-198kJ/mol。在實際生產(chǎn)過程中，原料氣中SO2為7%（體積分數(shù)）、O2為11%，常壓下進行，控制溫度在450℃左右。
請問原料氣中SO2與O2的體積比不是2：1，而要7：11（大約2：3）的原因是為了增大SO2的轉化率為了增大SO2的轉化率；如果在恒容容器中，僅把另外82%的其他氣體“抽出來”，是否會減小SO2的轉化率不會不會（填“會”或“不會”）。
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．
【答案】氣體；a；v（b）＞v（a）＞v（c）；為了增大SO2的轉化率；不會
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.3
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3