研究氮的氧化物解對環(huán)境保護(hù)有重要意義。
Ⅰ.（1）已知反應(yīng)2N2O（g）?2N2（g）+O2（g）ΔH=-163kJ?mol-1，1molN2（g）、1molO2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收945kJ、498kJ的能量，則2molN2O（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為 22252225kJ。
（2）實(shí)驗(yàn)1：在t℃時，無催化劑的恒容容器中，反應(yīng)2N2O（g）?2N2（g）+O2（g）起始壓強(qiáng)為p0的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
| 反應(yīng)時間 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| c（N2O）/mol/L | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.010 |
5×10-4
5×10-4
mol?L-1?min-1。②若N2O起始濃度c0為0.250mol?L-1，則反應(yīng)至50min時N2O的轉(zhuǎn)化率α=
20%
20%
。比較不同起始濃度時N2O的分解速率：v（c0=0.250mol?L-1） =
=
v（c0=0.100mol?L-1）（填“＞”、“=”或“＜”）。③在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp=
（
0
.
09
0
.
145
p
0
）
2
×
0
.
045
0
.
145
p
0
（
0
.
01
0
.
145
p
0
）
2
（
0
.
09
0
.
145
p
0
）
2
×
0
.
045
0
.
145
p
0
（
0
.
01
0
.
145
p
0
）
2
④在t℃時，不同催化劑下產(chǎn)生氧氣的體積V（O2）與分解時間的關(guān)系如圖，下列說法正確的是
CD
CD
。
A.其他條件不變時，增大N2O的濃度，提高了單位體積N2O的活化分子數(shù)，N2O的分解速率加快
B.保持溫度不變，縮小反應(yīng)容器的體積，N2O分解的速率加快
C.由圖可知，Catl催化效率最高
D.其他條件相同時，Catl催化分解N2O的活化能比用Cat4催化分解N2O的活化能小。
⑤不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間），則T1
＞
＞
T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
Ⅱ.科學(xué)家利用反應(yīng)對汽車尾氣進(jìn)行無害化處理，發(fā)生如下反應(yīng)：2CO+2NO?2CO2+N2。CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m的關(guān)系如圖所示，圖中起始投料比m=
n
（
NO
）
n
（
CO
）
（1）圖中m1與m2大小關(guān)系是
m1＞m2
m1＞m2
。
（2）a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc相對大小關(guān)系是
Ka＞Kb=Kc
Ka＞Kb=Kc
。（3）隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因?yàn)?
溫度較高時，溫度變化對平衡移動的影響大于濃度變化對平衡的影響
溫度較高時，溫度變化對平衡移動的影響大于濃度變化對平衡的影響
。【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】2225；5×10-4；20%；=；；CD；＞；m1＞m2；Ka＞Kb=Kc；溫度較高時，溫度變化對平衡移動的影響大于濃度變化對平衡的影響
（
0
.
09
0
.
145
p
0
）
2
×
0
.
045
0
.
145
p
0
（
0
.
01
0
.
145
p
0
）
2
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：2難度：0.5
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：62引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3