化學(xué)反應(yīng)速率與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（1）A學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
| 時(shí)間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氫氣體積（mL）（標(biāo)況） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
2～3
2～3
（填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”“4～5”）min,原因是：反應(yīng)放熱，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)作用，升高溫度，反應(yīng)速率加快
反應(yīng)放熱，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)作用，升高溫度，反應(yīng)速率加快
。②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是
4～5min
4～5min
，原因是：濃度對(duì)反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用，H+的濃度減小，反應(yīng)速率減慢
濃度對(duì)反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用，H+的濃度減小，反應(yīng)速率減慢
。③2～3min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（HCl）=
0.1
0.1
mol?L-1?min-1（設(shè)溶液體積不變）。（2）B學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，但由于反應(yīng)太快，測(cè)不準(zhǔn)氫氣體積，故想辦法降低反應(yīng)速率，請(qǐng)你幫他選擇在鹽酸中加入下列
AE
AE
（填字母）以減慢反應(yīng)速率，同時(shí)不影響生成氫氣的量。A．蒸餾水
B．NaOH溶液
C．Na2CO3溶液
D．CuSO4溶液
E．NaCl溶液
【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
【答案】2～3；反應(yīng)放熱，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)作用，升高溫度，反應(yīng)速率加快；4～5min；濃度對(duì)反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用，H+的濃度減小，反應(yīng)速率減慢；0.1；AE
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：1難度：0.7
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