鉛（Pb）元素的主要化合價有+2價和+4價，溶液中鉛為+2價（Pb2+或PbO2-2，鉛單質及其化合物在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中具有非常廣泛的用途。
（1）Pb3O4 俗名紅丹，在涂料工業(yè)中用作防銹顏料，Pb3O4中+2價鉛和+4價鉛的原子個數(shù)之比為 2：12：1。金屬鉛可以阻擋放射性射線，常用來制造防輻射玻璃，鉛能溶于強堿性溶液，試寫出金屬鉛與NaOH溶液反應的化學方程式 Pb+2NaOH=Na2PbO2+H2↑Pb+2NaOH=Na2PbO2+H2↑。
（2）Pb、PbO2可用于制造鉛蓄電池，鉛蓄電池工作時的反應方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，該反應中還原產(chǎn)物為 PbSO4PbSO4，電子轉移方向和數(shù)目可以表示為 
。
（3）工業(yè)上利用鉛渣（主要成分是PbO、Pb,以及少量不溶于硝酸的雜質）生產(chǎn)PbSO4的流程如圖：
已知步驟1有NO產(chǎn)生，試寫出Pb與硝酸反應的化學方程式 3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O；步驟Ⅱ中發(fā)生復分解反應，試寫出反應的離子方程式 Pb2++SO2-4=PbSO4↓Pb2++SO2-4=PbSO4↓。
（4）血鉛是指血液中鉛元素的含量。血鉛超標會引起機體的神經(jīng)系統(tǒng)、血液系統(tǒng)、消化系統(tǒng)的一系列異常表現(xiàn)。某人血液中鉛的濃度為0.4μg/mL，若轉化為物質的量濃度為 1.9×10-61.9×10-6mol/L（已知lg=106μg）。
P
b
O
2
-
2
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【答案】2：1；Pb+2NaOH=Na2PbO2+H2↑；PbSO4；；3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O；Pb2++=PbSO4↓；1.9×10-6
；3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O；Pb2++SO
2
-
4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/18 0:0:1組卷：34引用：1難度：0.6
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1