在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？．反應情況記錄如下表：

時間	c（A）/mol L-1	c（B）/mol L-1	c（C）/mol L-1
0min	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

請仔細分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）a=

1

1

，b=

2

2

，p=

2

2

。（取最小正整數(shù)）
（2）第2min到第4min內A的平均反應速率v（A）=

0.2

0.2

mol?L^-1?min^-1
（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min

使用催化劑

使用催化劑

或

升高溫度

升高溫度

②第6min

增加B的濃度

增加B的濃度

；
③第8min

減小C的濃度

減小C的濃度

；
（4）若從開始到第4min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ，則該反應的△H=

-196.6kJ?mol^-1

-196.6kJ?mol^-1

。