工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂

O

2

-

7

和

C

r

O

2

-

4

，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為

C

r

O

2

-

4

→_①轉化^H+Cr₂

O

2

-

7

→_②還原^Fe₂+Cr³⁺→_③沉淀^OH-Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2

C

r

O

2

-

4

（黃色）+2H⁺?Cr₂

O

2

-

7

（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯

橙

橙

色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是

C

C

．
a.Cr₂

O

2

-

7

和

C

r

O

2

-

4

的濃度相同
b.2v（Cr₂

O

2

-

7

）=v（

C

r

O

2

-

4

）
c.溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr₂

O

2

-

7

離子，需要

6

6

mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至

5

5

．
方法2：電解法．
該法用Fe做電極電解含Cr₂

O

2

-

7

的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為

陽極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，提供還原劑Fe²⁺；

陽極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，提供還原劑Fe²⁺；

．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）

2H⁺+2e^-═H₂↑

2H⁺+2e^-═H₂↑

．溶液中同時生成的沉淀還有

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

．