“十四五”規(guī)劃明確了“碳達(dá)峰、碳中和”工作的定位。某科研機(jī)構(gòu)想利用CO₂和H₂合成燃料。已知：
①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁
②CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）ΔH₂
③C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）ΔH₃
④2CO（g）?C（s）+CO₂（g）ΔH₄
（1）CO₂與H₂反應(yīng)生成CH₄和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式為

CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH=ΔH₃+ΔH₄-2ΔH₂

CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH=ΔH₃+ΔH₄-2ΔH₂

。
（2）某溫度下，向一恒容密閉容器中按照

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

=3.25投料，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CO₂和CH₃OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①反應(yīng)達(dá)到A點(diǎn)時(shí)，v_正

＞′′

＞′′

（填“＞”“＜”或“=”）v_逆；0～3min內(nèi)，v（H₂）=

0.5

0.5

mol?L^-1?min^-1，該溫度下的平衡常數(shù)K=

2.25

2.25

L²?mol^-2。
②關(guān)于該反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是

a

a

（填標(biāo)號）。
a.使用催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
b.在原容器中再充入1molH₂，可以提高CO₂的轉(zhuǎn)化率
c.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，每斷裂3molC-H鍵的同時(shí)生成3molH-H鍵
d.反應(yīng)達(dá)到平衡后，再按照原來的投料比加入反應(yīng)物，再次達(dá)到平衡后，CH₃OH的產(chǎn)率增大
③將上述反應(yīng)改為在恒壓條件下進(jìn)行，測得相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下甲醇的產(chǎn)率如圖中虛線所示。溫度為470K時(shí)，圖中M點(diǎn)的濃度商Q

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）平衡常數(shù)K。490K之后，甲醇產(chǎn)率下降.的原因是

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后升高溫度，平衡逆向移動

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后升高溫度，平衡逆向移動

。