乙二酸(HOOC-COOH)俗名草酸,是一種有還原性的有機弱酸,在化學上有廣泛應用。
(1)小剛在做“研究溫度對化學反應速率的影響”實驗時,他往A、B兩支試管中均加入4mL 0.01mol?L-1的酸性KMnO4溶液和2mL 0.1mol?L-1H2C2O4(乙二酸)溶液,振蕩,A試管置于熱水中,B試管置于冷水中,記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA<<tB(填“>”、“=”或“<”)。寫出該反應的離子方程式:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
(2)實驗室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品,小剛利用上述反應的原理來測定其含量,具體操作為:
①配制250mL溶液:準確稱量5.0g乙二酸樣品,配成250mL溶液。
②滴定:準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中,加少量酸酸化,將0.1000mol?L-1KMnO4標準溶液裝入酸式酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管,進行滴定操作。判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液,由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內不褪色滴入最后一滴溶液,由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內不褪色。
③計算:重復上述操作2次,記錄實驗數據如表。則消耗KMnO4標準溶液的平均體積為20.0020.00mL,此樣品的純度為90.00%90.00%。
序號 | 滴定前讀數 | 滴定后讀數 |
1 | 0.00 | 20.01 |
2 | 1.00 | 20.99 |
3 | 0.00 | 21.10 |
AC
AC
。A.未用KMnO4標準溶液潤洗滴定管
B.滴定前錐形瓶內有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
D.觀察讀數時,滴定前仰視,滴定后俯視
【考點】探究影響化學反應速率的因素;中和滴定.
【答案】<;5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;酸式;滴入最后一滴溶液,由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內不褪色;20.00;90.00%;AC
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:50難度:0.4
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1.控制變量法是化學實驗的常用方法之一,如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/30 14:0:1組卷:43引用:3難度:0.6 -
2.(一)Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水,通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產生的羥基自由基能氧化降解污染物.現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關因素對該降解反應速率的影響.實驗中控制p-CP的初始濃度相同,恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗(其余實驗條件見下表):
實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30
(2)實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示.請根據實驗①曲線,計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v(p-CP)=
(3)實驗①②表明,溫度與該降解反應速率的關系是
(二)已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2.正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm(I-)cn(Fe3+)(k為常數)
(4)請分析下表提供的數據回答以下問題:c(I-)/(mol?L-1) c(Fe3+)/(mol?L-1) v/(mol?L-1?s-1) (1) 0.20 0.80 0.032k (2) 0.60 0.40 0.144k (3) 0.80 0.20 0.128k
A.m=1,n=1 B.m=1,n=2 C.m=2,n=1 D.m=2,n=2
②I-濃度對反應速率的影響
(三)一定溫度下,反應FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的化學平衡常數為3.0,該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應.請通過計算回答:
(5)v(正)發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:19難度:0.5 -
3.為探究影響化學反應速率的因素,某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題(已知:Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用)。
(1)為探究溫度對化學反應速率的影響,應選擇實驗
(2)為探究催化劑對化學反應速率的影響,同時探究催化劑不同催化效果不同,應選擇實驗
(3)通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯,其原因是
(4)根據上述實驗,用H2O2快速制取少量O2,可采取的三條措施為發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:7難度:0.5