某小組同學探究實驗室配制銀氨溶液并檢驗醛基的方法。
資料：i.AgOH是白色難溶于水的物質(zhì)，常溫下極不穩(wěn)定，分解生成棕色微溶于水的Ag2O。
ii.向硝酸銀溶液中加入氨水，轉化為Ag2O的AgNO3占參加反應的AgNO3總量的百分比最大不超過10%。
Ⅰ．在實驗室配制銀氨溶液的過程中，小組同學發(fā)現(xiàn)，所用試劑的配制方式和存放時間不同，實驗現(xiàn)象不同。（注：以下試劑若無特殊說明，均為新制）
| 序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
| 1 | 向1mL2%AgNO3溶液中逐滴加入2%氨水 | 先產(chǎn)生棕色沉淀，后溶液變澄清 |
| 2 | 向1mL2%AgNO3溶液中逐滴加入在空氣中存放一段時間的2%氨水 | 先產(chǎn)生白色沉淀，后溶液變澄清 |
| 3 | 向1mL2%AgNO3（HNO3酸化）溶液中逐滴加入2%氨水至過量 | 溶液始終澄清 |
三角錐形
三角錐形
。（2）結合資料ii,寫出實驗1中加入少量氨水時發(fā)生的主要反應的離子方程式
2Ag++2NH3?H2O=Ag2O+2NH4++H2O
2Ag++2NH3?H2O=Ag2O+2NH4++H2O
。（3）已知，實驗2中白色沉淀加硝酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，實驗2中白色沉淀的主要成分是
Ag2CO3
Ag2CO3
。（4）對比實驗1和3，分析實驗3中“溶液始終澄清”的原因是
向硝酸酸化的硝酸銀溶液中加入氨水可能生成了Ag（NH3）2NO3溶液
向硝酸酸化的硝酸銀溶液中加入氨水可能生成了Ag（NH3）2NO3溶液
。Ⅱ．用實驗1配制出的銀氨溶液檢驗醛基。
資料：可從電極反應角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化。
（5）銀氨溶液與CH3CHO的反應中，電極反應式：
還原反應：Ag++e-═Ag；
氧化反應：
CH3CHO-2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O
CH3CHO-2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O
（堿性條件下）。在此基礎上設計并實施了以下實驗。
| 序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
| 4 | 向銀氨溶液中加入3滴CH3CHO，水浴加熱 | 產(chǎn)生銀鏡 |
| 5 | 向銀氨溶液中加入1滴10%NaOH溶液后，滴入3滴CH3CHO | 產(chǎn)生銀鏡比實驗4快 |
堿性條件下有利于銀鏡的產(chǎn)生
堿性條件下有利于銀鏡的產(chǎn)生
。按照實驗5的方法，將乙醛換成丙酮，水浴加熱后也能產(chǎn)生銀鏡。綜合上述實驗，實驗4是檢驗醛基的最合理方法。
【考點】性質(zhì)實驗方案的設計；乙醛的銀鏡反應．
【答案】三角錐形；2Ag++2NH3?H2O=Ag2O+2NH4++H2O；Ag2CO3；向硝酸酸化的硝酸銀溶液中加入氨水可能生成了Ag（NH3）2NO3溶液；CH3CHO-2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O；堿性條件下有利于銀鏡的產(chǎn)生
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：38引用：1難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：24引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：12引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5