2021年9月24日，我國(guó)科學(xué)家在（Science》上發(fā)表論文《無(wú)細(xì)胞化學(xué)酶從二氧化碳合成淀粉》，代表著人類(lèi)人工合成淀粉領(lǐng)域的重大顛覆性和原創(chuàng)性突破。
（1）第一步反應(yīng)CO2和H2制CH3OH的過(guò)程中原子利用率 不能不能（填“能”或“不能”）達(dá)到100%。
（2）在第二步反應(yīng)中，H2O2為 DD。
A.反應(yīng)物
B.生成物
C.催化劑
D.中間產(chǎn)物
（3）探究CH3OH合成反應(yīng)的化學(xué)平衡影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。CO2和H2在某種催化劑作用下可同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：
Ⅰ.CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-48.5kJ?mol-1
Ⅱ.2CO2（g）+5H2（g）?C2H2（g）+4H2O（g）ΔH=+37.1kJ?mol-1
在壓強(qiáng)為P，CO2、H2的起始投料為1：3的條件下，發(fā)生反應(yīng)I、II，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OH的選擇性隨溫度的變化如圖所示。
已知：CH3OH的選擇性=CH3OH物質(zhì)的量反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量×100%
①有利于提高CH3OH的選擇性的措施有 ACAC。
A.適當(dāng)降溫
B.適當(dāng)升溫
C.選擇合適的催化劑
②溫度高于350℃時(shí)，體系中發(fā)生的反應(yīng)以 IIII（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）為主，并說(shuō)明理由 反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，溫度較高，有利于吸熱反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，溫度較高，有利于吸熱反應(yīng)進(jìn)行。
③其中表示平衡時(shí)CH3OH的選擇性的曲線是 bb（填“a”或“b”）。
④400℃時(shí)，在該壓強(qiáng)及投料比的條件下，利用圖示所給數(shù)據(jù)計(jì)算H2的轉(zhuǎn)化率為 22.5%22.5%。
C
H
3
OH
物質(zhì)的量
反應(yīng)的
C
O
2
物質(zhì)的量
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】不能；D；AC；II；反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，溫度較高，有利于吸熱反應(yīng)進(jìn)行；b；22.5%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：62引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3