大多數(shù)可燃物在空氣中就能燃燒，而鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以劇烈燃燒。小組同學(xué)進(jìn)行了下列探究。
【查閱資料】木炭在氧氣濃度較高時燃燒生成二氧化碳，在氧氣濃度低時，還會生成一氧化碳。
（1）【提出猜想】由以上事實可以做出以下猜想：
猜想一：可燃物燃燒的劇烈程度可能與氧氣的濃度有關(guān)。
猜想二：可燃物燃燒的劇烈程度可能與 可燃物的種類可燃物的種類有關(guān)。（請補(bǔ)充完整）
（2）氧指數(shù)（OI）是指在規(guī)定的條件下，材料在氧氮混合氣流中進(jìn)行有焰燃燒所需的最低氧濃度。以氧所占的體積百分?jǐn)?shù)的數(shù)值來表示。氧指數(shù)高表示材料不易燃，氧指數(shù)低表示材料容易燃燒。一般認(rèn)為：氧指數(shù)＜27%屬易燃材料，27%≤氧指數(shù)＜32%屬可燃材料，氧指數(shù)≥32%屬難燃材料。下面是一些常見物質(zhì)氧指數(shù)。
| 可燃物 | 紅磷 | 木炭 | 硫 | 蠟燭 | 鐵絲 |
| 氧指數(shù) | 0.5% | 4% | 4.5% | 15% | 30% |
①寫出紅磷在氧氣中燃燒的文字或符號表達(dá)式
紅磷+氧氣五氧化二磷或P+O2P2O5
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
紅磷+氧氣五氧化二磷或P+O2P2O5
。點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
②由上表可知紅磷是
易燃
易燃
材料（填“易燃”“可燃”或“難燃”）。③在測定空氣中氧氣含量的實驗中，我們通常選擇紅磷燃燒，而不選擇鐵絲主要原因是
鐵絲在空氣中不能燃燒，無法消耗氧氣，而木炭和硫與氧氣反應(yīng)生成氣體，無法造成氣體減少，形成不了壓強(qiáng)差，所以無法測量氧氣含量
鐵絲在空氣中不能燃燒，無法消耗氧氣，而木炭和硫與氧氣反應(yīng)生成氣體，無法造成氣體減少，形成不了壓強(qiáng)差，所以無法測量氧氣含量
，不選擇木炭主要原因是 木炭燃燒生成二氧化碳，導(dǎo)致水不能進(jìn)入集氣瓶，不能測定氧氣含量
木炭燃燒生成二氧化碳，導(dǎo)致水不能進(jìn)入集氣瓶，不能測定氧氣含量
。④如果一定要用木炭代替紅磷做這個實驗，需要改進(jìn)實驗，將燒杯中的水換成氫氧化鈉溶液，請你推測選擇氫氧化鈉溶液的原因是
氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳
氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳
。改進(jìn)后，仍然沒有用紅磷燃燒好，原因 氧氣濃度低時會生成一氧化碳，無法被氫氧化鈉溶液吸收
氧氣濃度低時會生成一氧化碳，無法被氫氧化鈉溶液吸收
。⑤蠟燭（足量）在如圖甲密閉裝置內(nèi)燃燒至熄滅，用儀器測出這一過程中瓶內(nèi)氧氣含量的變化如圖乙所示。下列判斷正確的是
BC
BC
。
A．蠟燭燃燒前裝置內(nèi)只有氧氣
B．氧氣濃度小于一定值時，蠟燭無法燃燒
C．蠟燭熄滅后，集氣瓶內(nèi)還有氧氣
D．干冷的廣口瓶內(nèi)壁出現(xiàn)小水珠
【考點(diǎn)】實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素；蠟燭燃燒實驗．
【答案】可燃物的種類；紅磷+氧氣五氧化二磷或P+O2P2O5；易燃；鐵絲在空氣中不能燃燒，無法消耗氧氣，而木炭和硫與氧氣反應(yīng)生成氣體，無法造成氣體減少，形成不了壓強(qiáng)差，所以無法測量氧氣含量；木炭燃燒生成二氧化碳，導(dǎo)致水不能進(jìn)入集氣瓶，不能測定氧氣含量；氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳；氧氣濃度低時會生成一氧化碳，無法被氫氧化鈉溶液吸收；BC
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/9/7 11:0:11組卷：17引用：1難度：0.5
相似題
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1．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當(dāng)，可能導(dǎo)致胃脹氣等癥狀。
【進(jìn)行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質(zhì)量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應(yīng)后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產(chǎn)生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現(xiàn)象 反應(yīng)后溶液的pH 胃藥a 產(chǎn)生大量氣體 6.37 胃藥b 產(chǎn)生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據(jù)是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應(yīng)時間后溶液的pH（反應(yīng)后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應(yīng)時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質(zhì)量/g 反應(yīng)時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結(jié)論是。
【反思與評價】
（6）實際應(yīng)用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結(jié)合上述實驗，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：171引用：2難度：0.5 -
2．壽春中學(xué)化學(xué)組的同學(xué)設(shè)計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當(dāng)火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學(xué)猜想：硫燃燒耗盡了瓶內(nèi)的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學(xué)猜想：硫燃燒后瓶內(nèi)的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導(dǎo)致硫熄滅了；
丙同學(xué)猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認(rèn)為甲和乙都有道理；
丁同學(xué)猜想：．
【設(shè)計實驗】丁同學(xué)設(shè)計了實驗2進(jìn)行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學(xué)方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結(jié)論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內(nèi)，然后放入裝有細(xì)沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點(diǎn)燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達(dá)到著火點(diǎn)；
②丁同學(xué)的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內(nèi)的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產(chǎn)生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點(diǎn)是；
（3）實驗2中細(xì)沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5 -
3．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標(biāo)有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應(yīng)方程式為，若實驗結(jié)束時先熄滅酒精燈，再移出導(dǎo)氣管，導(dǎo)致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應(yīng)方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導(dǎo)管，向長頸漏斗中加入水，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應(yīng)方程式為。同學(xué)們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質(zhì)；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經(jīng)過討論設(shè)計如圖2裝置進(jìn)行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據(jù)試管I中的現(xiàn)象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現(xiàn)象，同學(xué)們得出猜想①②兩個原因均存在的結(jié)論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學(xué)們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F(xiàn)裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：65引用：3難度：0.6