實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣。根據(jù)要求回答下列問題。

（1）A、B、C三套裝置中，應(yīng)選用的裝置是 

B

B

（選填“A”、“B”、“C”）。
（2）寫出制取氯氣的化學(xué)方程式 

MnO₂+4HCl（濃）

△

2MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

2MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。
（3）為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中溶液甲中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

。
（4）由于氯氣貯存運(yùn)輸不方便，工業(yè)上常將氯氣轉(zhuǎn)化為漂白粉，若反應(yīng)制得氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，求理論上可得到次氯酸鈣 

71.5

71.5

g。
（5）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，甲同學(xué)經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO₃）₂，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 

6Cl₂+6Ca（OH）₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O

6Cl₂+6Ca（OH）₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O

。
（6）實(shí)驗(yàn)室也可用KMnO₄固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑。請用雙鍵橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。若反應(yīng)中有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 

0.5mol

0.5mol

。