如表為元素周期表的一部分，參照元素T～Z在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
| 族 周期 |
ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
| 2 | T | U | ||||||
| 3 | Ⅴ | W | X | Y | ||||
| 4 | Z | |||||||
S
S
。（用元素符號(hào)表示）（2）元素T的一種核素（中子數(shù)為8）可用于考古斷代，該核素符號(hào)為
146C
146C
。（3）元素U、X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是
H2O
H2O
（填化學(xué)式），這兩種元素能組成一種可漂白品紅溶液的化合物，該化合物是 SO2
SO2
。（填化學(xué)式）（4）元素U、W、X的原子半徑最大的是
Al
Al
（用元素符號(hào)表示）。元素W的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為 
（5）VY的電子式為
分子
分子
（填“離子”、“分子”或“共價(jià)”）晶體。（6）元素V與W的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=+2H2O
A
l
O
-
2
Al（OH）3+OH-=+2H2O
。A
l
O
-
2
（7）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
a
a
。（選填序號(hào)）a.Z的非金屬性比Y強(qiáng)
b.Z-的還原性比Y-強(qiáng)
c.Z2常溫下為深色的液體
d.Z2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)
【答案】S；146C；H2O；SO2；Al；；；分子；Al（OH）3+OH-=+2H2O；a
；；分子；Al（OH）3+OH-=A
l
O
-
2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：28引用：2難度：0.5
相似題
-
1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對(duì)的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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