按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題。A元素的原子中只有一個能層且只含1個電子；B元素的原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；C元素的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D元素的原子第三能層上有8個電子，第四能層上只有1個電子；E元素原子的外圍電子排布為3s23p6。
（1）寫元素名稱：B 氯氯；D 鉀鉀；E 氬氬；
（2）C原子核外電子排布圖：
；
（3）檢驗某溶液中是否含有D+，可通過 焰色焰色反應來實現；要證明太陽上是否含有E元素，可采用的方法是 光譜分析光譜分析。
（4）Mn、Fe 均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數據列于如表：
| 元素 | Mn | Fe | |
| 電離能 /kJ?mol-1 |
I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2 957 | |
3d5
3d5
，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去1個電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個電子難，對此你的解釋是 Fe2+價電子排布為3d6，而Mn2+價電子排布為3d5，處于半滿狀態(tài)，能量比較低，再失去一個電子需要的能量較大
Fe2+價電子排布為3d6，而Mn2+價電子排布為3d5，處于半滿狀態(tài)，能量比較低，再失去一個電子需要的能量較大
。【考點】位置結構性質的相互關系應用；原子核外電子排布．
【答案】氯；鉀；氬；；焰色；光譜分析；3d5；Fe2+價電子排布為3d6，而Mn2+價電子排布為3d5，處于半滿狀態(tài)，能量比較低，再失去一個電子需要的能量較大
；焰色；光譜分析；3d5；Fe2+價電子排布為3d6，而Mn2+價電子排布為3d5，處于半滿狀態(tài)，能量比較低，再失去一個電子需要的能量較大【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5