新一代鋰二次電池體系和全固態(tài)鋰二次電池體系是化學、物理等學科的基礎理論研究與應用技術的前沿。
Ⅰ原電池是化學對人類的一項重大貢獻。實驗室為研究原電池原理，將a和b用導線連接，設計如圖裝置。

（1）Cu電極為原電池

正

正

極（填“正”或“負”），電極反應式為

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

。
（2）溶液中

SO

2

-

4

移向

Zn

Zn

極（填“Cu”或“Zn”）。
（3）若工作前兩極質(zhì)量相等，工作一段時間后，導線中通過了1mol電子，則兩極的質(zhì)量差為

32.5

32.5

g。
Ⅱ?qū)⒊P后的鐵釘（含有少量的碳）用飽和食鹽水浸泡一下，放入如圖所示的具支試管中。

（4）幾分鐘后，可觀察到右邊導管中的水柱

升高

升高

（填“升高”或“降低”），水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學腐蝕，寫出正極的電極反應式：

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

（5）Li-CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬。Li-CuO二次電池中，金屬鋰作

負

負

極。比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣，則Li、Na、Al分別作為電極時比能量由大到小的順序為

Li＞Al＞Na

Li＞Al＞Na

。
（6）鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。

①一種鋰硒電池放電時的工作原理如圖1所示，正極的電極反應式為

2Li⁺+xSe+2e^-=Li₂Se_x

2Li⁺+xSe+2e^-=Li₂Se_x

。
②Li₂Se_x與正極碳基體結(jié)合時的能量變化如圖2所示，圖中3種Li₂Se_x與碳基體的結(jié)合能力由大到小的順序是

Li₂Se₆＞Li₂Se₄＞Li₂Se

Li₂Se₆＞Li₂Se₄＞Li₂Se

。