完成下列有關物質的量的相關計算
（1）33 mol H2O中含有的氧原子數(shù)與66g CO2中含有的氧原子數(shù)相等。
（2）等質量的NH3和CH4，分子個數(shù)比為 16：1716：17；等物質的量的NH3和CH4，質子數(shù)之比為 1：11：1；含氫原子數(shù)目相等的NH3和CH4，在相同條件下的體積比 4：34：3。
（3）臭氧是地球生命的保護傘。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2 放電 2O3。
①若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣體的平均摩爾質量為 35.635.6（保留一位小數(shù)）。
②將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為 33L。
③實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體896mL（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后（氣態(tài)全部參加反應），粉末質量變?yōu)?1.6g,則原混合氣體中臭氧的體積分數(shù)為 50%50%。
（4）我國自主研制成功的第一臺低溫超導除鐵器，2008年11月2日在北京通過了技術鑒定。以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結可結合成一種超導物YBa2Cu3Ox。欲合成0.5mol此超導物質，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質的量（mol）分別是 0.25mol0.25mol、1mol1mol、1.5mol1.5mol。
放電
【考點】物質的量的相關計算；化學方程式的有關計算．
【答案】3；16：17；1：1；4：3；35.6；3；50%；0.25mol；1mol；1.5mol
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：51引用：2難度：0.4
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（5）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的分子數(shù)為。
（6）從400mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質的量濃度為SO2-4。
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