“嫦娥飛天”、“中國高鐵”等中國制造，展現了中國智慧，增強了中華民族的自信心和自豪感。根據所學知識回答下列問題。
（1）2020年11月24日我國在文昌成功發(fā)射探月“嫦娥五號”探測器，該探測器的懸梯等關鍵部件采用鋁合金而不采用純鋁，其原因是BB。
A.鋁的密度小
B.鋁合金的硬度比純鋁的硬度大
C.鋁合金導電性差
D.鋁表面容易形成一層致密的氧化膜
（2）鋁合金中主要含有鋁、銅、鎂三種金屬，為驗證這三種金屬的活動性順序，某同學設計如圖1中3個實驗。請你寫出能發(fā)生反應的化學方程式：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu。另一位同學認為實驗乙和丙都可以省去。你的看法是CC（填序號）。
A．乙、丙都可以省去
B．乙、丙都不能省去
C．丙可以省去，乙不能省
D．乙可以省去，丙不能省
（3）地鐵是以地下運行為主的城市軌道交通系統(tǒng)。在“和諧號”高鐵表面噴漆，可以防止車身銹蝕，該防銹方法的原理是隔絕氧氣和水隔絕氧氣和水。
（4）高鐵的高速運行離不開鐵軌，建造鐵軌所需要的鋼鐵通常用還原鐵礦石制得。在圖2一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置中，A處看到的現象是紅棕色粉末逐漸變成黑色紅棕色粉末逐漸變成黑色；澄清石灰水的作用是檢驗生成的二氧化碳檢驗生成的二氧化碳；請從環(huán)境保護角度指出此實驗存在的缺陷：缺少尾氣處理裝置缺少尾氣處理裝置。
（5）某鋼鐵廠采用赤鐵礦煉鐵，該廠日產的生鐵中含鐵11200t,則至少需要含80% Fe2O3的赤鐵礦多少噸？
【答案】B；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；C；隔絕氧氣和水；紅棕色粉末逐漸變成黑色；檢驗生成的二氧化碳；缺少尾氣處理裝置
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32難度：0.5
相似題
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1．隨著經濟的發(fā)展，能源、環(huán)境、材料成為人們日益關注的問題：
（1）倡導“低碳”生活，保護環(huán)境，下列舉措能達到“低碳”目的是。
A.提倡使用節(jié)能燈
B.廣泛使用一次性筷子
C.利用和開發(fā)太陽能、風能等能源
D.選擇步行、騎自行車等方式出行
（2）工業(yè)上，用一氧化碳還原含有氧化鐵80%的鐵礦石，可以得到560t的鐵，求鐵礦石的質量。（寫出計算過程）
（3）高速鐵路可以加快出行步伐。結合所學化學知識，回答下列問題：
I、圖中標示的物質中為金屬材料的是（填序號），生鐵和鋼的區(qū)別是。
Ⅱ、修建鐵路所需的大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。下列礦石的主要成分屬于氧化物的是（填字母序號）。
A.鋁土礦（主要成分Al2O3）
B.輝銅礦（主要成分Cu2S）
C.菱鐵礦（主要成分FeCO3）
D.磁鐵礦（主要成分Fe3O4）
Ⅲ、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是高鐵列車上常用的一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑。高鐵酸鈉中鐵元素化合價為。發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：28引用：1難度：0.6 -
2．金屬和金屬化合物的用途廣泛，是初中化學學習的重要內容．
（1）下列關于合金的說法中錯誤的是．
a.合金是混合物
b.合金中不能含非金屬元素
c.生鐵和鋼都屬于合金
d.合金比純金屬應用更廣泛
（2）國家大劇院安裝了近2萬塊鈦合金板，其密度只有鋼的60%．生產金屬鈦可用置換法，即將四氯化鈦與金屬鎂在高溫狀態(tài)下發(fā)生置換反應，則反應的化學方程式為．
（3）某實驗室廢液缸里的廢液含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果將廢液直接排放就會造成水污染，化學小組利用課余時間處理廢液，回收工業(yè)原料硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如圖1．
①過濾、蒸發(fā)操作中都用到的儀器是；
②固體C的化學式為；
③最終所得硫酸鋅的質量（填“大于”、“小于”或“等于”）原廢液中硫酸鋅質量．
（4）圖2是化學小組設計的工業(yè)煉鐵模擬實驗裝置．
①反應結束后，請設計實驗證明裝置B中的溶液還含有NaOH（簡要寫出操作、現象和結論）；
②請說明該實驗不需要增加尾氣處理裝置的理由；
③現有2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，可冶煉出多少噸含雜質為4%的生鐵（準確到0.1）？發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：51引用：1難度：0.5 -
3．現在的鞍鋼集團是世界第三大鋼鐵公司，是涵蓋礦石開采、鋼鐵煉制，鋼鐵加工全產業(yè)鏈的大型鋼鐵聯合企業(yè)，重組本鋼后，公司有望實現年產粗鋼7000Wt（萬噸），產鐵精礦5000Wt的戰(zhàn)略目標。假設粗鋼中含鐵98%，鐵精礦中Fe2O3含量為90%（其他為不含鐵的雜質）。請計算：
（1）Fe2O3中鐵的質量分數為。（不書寫計算過程，計算結果保留至1%）
（2）現今鞍鋼集團鐵礦石的自給率？（礦石自給率是指企業(yè)自產礦石占企業(yè)所需礦總量的百分比，請依據化學方程式計算并書寫計算過程，計算結果保留至1%）發(fā)布：2024/11/13 23:0:1組卷：95引用：2難度：0.5