利用菱鎂礦MgCO3 （含雜質(zhì)SiO2、FeCO3）制取鎂的工藝流程如圖：
已知：
a.SiO2難溶于鹽酸。
b.Fe（OH）2呈絮狀，不易從溶液中除去。
（1）“酸浸”時，提高菱鎂礦浸出率可采取的措施是 粉碎礦石或者攪拌反應物粉碎礦石或者攪拌反應物（任寫一條）。
（2）“氧化”過程中試劑最佳選擇為 CC（填字母符號）；
A．KMnO4溶液
B．HNO3
C．H2O2
氧化過程離子方程式為 2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+；氧化過程中需要控制溫度不宜過高，原因是 溫度過高，過氧化氫受熱分解溫度過高，過氧化氫受熱分解。
（3）沉淀混合物的成分是 Fe（OH）3、Al（OH）3Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學式）。
（4）將MgCl2溶液置于某容器中，經(jīng)過 在氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)在氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶（操作②名稱），過濾，洗滌烘干，制得MgCl2?6H2O晶體。
【答案】粉碎礦石或者攪拌反應物；C；2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+；溫度過高，過氧化氫受熱分解；Fe（OH）3、Al（OH）3；在氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)；冷卻結(jié)晶
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
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（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1