鐵在生活中分布較廣，占地殼含量的4.75%，僅次于氧、硅、鋁，位居地殼含量第四位，鐵及其化合物在人們生成、生活中有著廣泛的應(yīng)用，請按要求回答下列問題：
（1）請寫出Fe原子的價層電子排布圖：

。
（2）早在西漢時期的《淮南萬畢術(shù)》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，這是有關(guān)“濕法煉銅”的最早文獻記錄。若向盛裝有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，得到深藍色的透明溶液。
①請寫出藍色沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式：

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

。
②若向該深藍色的透明溶液中加入極性較小的溶劑（如乙醇），將有深藍的晶體析出，請寫出該晶體的化學(xué)式：

[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O

[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O

。
（3）二茂鐵又稱二環(huán)戊二烯合鐵，分子式為（C₅H₅）₂Fe,是一種具有芳香族性質(zhì)的有機過渡金屬化合物。其結(jié)構(gòu)為，其制備原理可簡單表示為2KOH+FeCl₂+2C₅H₅→（C₅H₅）₂Fe+2KCl+2H₂O。
①環(huán)戊二烯（）分子中的碳原子的雜化方式為

sp³、sp²

sp³、sp²

。結(jié)合所學(xué)知識分析上述反應(yīng)中除Cl元素之外，其他非金屬元素的電負性由大到小的順序為

O＞C＞H

O＞C＞H

。
②當(dāng)環(huán)戊二烯（）失去一個氫離子之后，形成環(huán)戊二烯負離子（），研究發(fā)現(xiàn)在該結(jié)構(gòu)中形成了類似于苯環(huán)中的大π鍵，則該大π鍵可表示為

π₅⁶

π₅⁶

。（已知分子中的大π鍵可表示為π₆⁶）。
（4）如圖是一種鐵、鋁金屬間化合物的晶胞結(jié)構(gòu)，因該物質(zhì)資源豐富，具有優(yōu)良抗腐蝕性和抗氧化性，價格低廉，有取代不銹鋼的巨大潛力。說明：Fe原子位于頂點、面心、棱心、大立方體的體心，以及四個互不相鄰的小立方體的體心；Al原子位于四個互不相鄰的小立方體體心。

①鐵、鋁金屬間化合物的化學(xué)式為

Fe₃Al

Fe₃Al

；若晶胞中1，2號原子的坐標(biāo)分別為（0，

1

2

，

1

2

）、（0，

1

2

，0），則晶胞中3號原子的坐標(biāo)

（

1

4

，

1

4

，

1

4

）

（

1

4

，

1

4

，

1

4

）

。
②則該立方晶胞的密度為ρg/cm³，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，試計算晶胞中距離最近的兩個Fe原子核間的距離為

1

2

×

3

195

×

4

ρ

N

A

×10¹⁰

1

2

×

3

195

×

4

ρ

N

A

×10¹⁰

pm。