Ⅰ．中國力爭2030年前實現(xiàn)碳達峰。CO2催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體CO2排放。某溫度下，CO2加氫制甲醇的總反應為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）。在體積為2.0L的密閉容器中，充入0.8molCO2和2.4molH2，測得CO2、CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。
（1）3min末時，v正＞＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在恒溫恒容條件下，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是 ACEACE。
A．CO2體積分數(shù)保持不變
B．容器中CH3OH濃度與H2O濃度之比為1：1
C．容器中氣體壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．H2的生成速率是H2O生成速率的3倍
（3）請在圖中畫出從反應開始到10min時混合氣體平均摩爾質(zhì)量隨時間的變化趨勢圖 
（無須計算數(shù)值）。
（4）甲醇（CH3OH）是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作堿性甲醇燃料電池，工作原理如圖所示。電極A的反應式為 CH3OH-6e-+8OH-=CO2-3+6H2OCH3OH-6e-+8OH-=CO2-3+6H2O。
CO
2
-
3
CO
2
-
3
【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；燃料電池．
【答案】＞；ACE；；CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O
；CH3OH-6e-+8OH-=CO
2
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/1 0:0:2組卷：1引用：2難度：0.5
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態(tài)的標志有。（填序號）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強不變
（5）物質(zhì)D在反應中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7