為了測定某石灰石中碳酸鈣的含量（雜質既不溶于水也不與其他物質反應），某研究小組的同學實驗過程如圖：
（1）寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）根據(jù)已知條件列出求解與第一次加入稀鹽酸反應的碳酸鈣質量（x）的比例式 10044=x4.4g10044=x4.4g；
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的含量為 80%80%；
（4）用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制200g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質量為 4040g；
（5）將濾液蒸發(fā)掉11.2g水，則所得溶液的溶質質量分數(shù)為 11.1%11.1%；
（6）某工廠要想制得280t生石灰，理論上需要這種石灰石的質量為 625625t。
100
44
=
x
4
.
4
g
100
44
=
x
4
.
4
g
【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；；80%；40；11.1%；625
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=
x
4
.
4
g
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/3 8:0:9組卷：20引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3