元素周期表中的VA、VIA、VIIA族非金屬元素的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：
Ⅰ.（1）基態(tài)銻（Sb）原子價(jià)電子排布式為

5s²5p³

5s²5p³

。[H₂F]⁺[SbF₆]^-（氟酸銻）是一種超強(qiáng)酸，存在[H₂F]⁺，該離子的VSEPR模型為

四面體形

四面體形

Ⅱ.已知：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)有關(guān)，幾種含氧酸的分子式如下表：

酸的名稱(chēng)	次磷酸	亞磷酸	硼酸	亞砷酸
分子式	H3PO2	H3PO3	H3BO3	H3AsO3
類(lèi)別	一元中強(qiáng)酸	二元中強(qiáng)酸	一元弱酸	三元弱酸

回答下列問(wèn)題：
（2）H₃PO₂酸性比H₃PO₃弱的原因?yàn)?

H₃PO₂和H₃PO₃所含非羥基氧原子個(gè)數(shù)相等，H₃PO₃中P為+3價(jià)，H₃PO₂中P為+1價(jià)，化合價(jià)越高正電性越強(qiáng)，對(duì)共用電子對(duì)的吸引力越強(qiáng)，導(dǎo)致P-O-H中共用電子對(duì)更偏向O，更容易電離出H⁺，酸性更強(qiáng)

H₃PO₂和H₃PO₃所含非羥基氧原子個(gè)數(shù)相等，H₃PO₃中P為+3價(jià)，H₃PO₂中P為+1價(jià)，化合價(jià)越高正電性越強(qiáng)，對(duì)共用電子對(duì)的吸引力越強(qiáng)，導(dǎo)致P-O-H中共用電子對(duì)更偏向O，更容易電離出H⁺，酸性更強(qiáng)

，H₃PO₂和過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

H₃PO₂+NaOH=NaH₂PO₂+H₂O

H₃PO₂+NaOH=NaH₂PO₂+H₂O

，
（3）H₃PO₃和H₃AsO₃分子式相似，但它們的酸性差別很大，H₃PO₃是一元中強(qiáng)酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為

，

。
（4）硼酸（H₃BO₃）和四氟硼酸銨（NH₄BF₄）都有著重要的化工用途。
①H₃BO₃和NH₄BF₄涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序

F＞N＞O＞B

F＞N＞O＞B

（填元素符號(hào)）。
②H₃BO₃本身不能電離出H⁺，在水中易結(jié)合一個(gè)OH^-生成[B（OH）₄]^-，而體現(xiàn)弱酸性，則H₃BO₃的電離方程式為

H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺

H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺

。
③NH₄BF₄（四氟硼酸銨）可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在

ABD

ABD

（填序號(hào)）。
A.離子鍵
B.σ鍵
C.π鍵
D.配位鍵
E.范德華力
（5）圖1表示多硼酸根離子的一種無(wú)限長(zhǎng)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為

B_nO_2n^n-

B_nO_2n^n-

。
（6）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖2所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是

晶體中硼酸分子間以氫鍵締合在一起，難以溶解，加熱時(shí)晶體中部分氫鍵被破壞，硼酸分子與水分子形成氫鍵，溶解度增大

晶體中硼酸分子間以氫鍵締合在一起，難以溶解，加熱時(shí)晶體中部分氫鍵被破壞，硼酸分子與水分子形成氫鍵，溶解度增大

。