實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的離子方程式 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）D中放入濃H2SO4其目的是 除去氯氣中的水蒸氣除去氯氣中的水蒸氣。
（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是 E中不褪色，F(xiàn)中褪色E中不褪色，F(xiàn)中褪色，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是 干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性。
（4）G處的現(xiàn)象是 出現(xiàn)藍(lán)色出現(xiàn)藍(lán)色。
（5）用化學(xué)方程式寫出H處尾氣吸收裝置中的反應(yīng)原理 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。
①消毒液與潔廁靈不能同時(shí)使用，原因是（用離子方程式表示） Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2OCl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O。
②需“密閉保存”的原因 次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。
（7）工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備 ClO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O。Cl2和ClO2都是強(qiáng)氧化劑，能殺死水中的病菌。等質(zhì)量的ClO2的氧化能力是Cl2的 2.632.63倍。
（8）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素，如：[（SCN）2+H2O=HSCN+HSCNO]．它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為 Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．試寫出：KBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CN2+2KSCN═2KCN+（SCN）2CN2+2KSCN═2KCN+（SCN）2。
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【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；除去氯氣中的水蒸氣；E中不褪色，F(xiàn)中褪色；干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性；出現(xiàn)藍(lán)色；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O；次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)；5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O；2.63；CN2+2KSCN═2KCN+（SCN）2
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/9/29 3:0:2組卷：52引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5