常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為 強強酸（填“強”或“弱”），理由是 0.01 mol?L-1HA的pH為2，說明HA完全電離0.01 mol?L-1HA的pH為2，說明HA完全電離
（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a ＜＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因為 M++H2O?MOH+H+M++H2O?MOH+H+；，此時，溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-amol?L-11×10-amol?L-1．
（3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）K點對應的溶液中，c（M+）+c（MOH） ==2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時溶液中，pH=10，則c（MOH）+c（OH-）=0.0050.005mol?L-1．
【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算．
【答案】強；0.01 mol?L-1HA的pH為2，說明HA完全電離；＜；M++H2O?MOH+H+；1×10-amol?L-1；c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；=；0.005
【解答】
【點評】
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