某實驗小組對過氧化氫分解反應進行探究：
【探究一】探究影響過氧化氫分解速率的因素：
分別取5mL H2O2溶液進行實驗，測定產生4mL O2所需時間，實驗結果記錄如表：
| 實驗序號 | H2O2溶液的濃度（%） | 溫度（℃） | MnO2粉末用量（g） | 反應時間（t） |
| ① | 30 | 35 | 0 | t1 |
| ② | 30 | 55 | 0 | t2 |
| ③ | 5 | 20 | 0.1 | t3 |
| ④ | 15 | 20 | 0.1 | t4 |
其它條件相同時，溫度越高，過氧化氫分解越快
其它條件相同時，溫度越高，過氧化氫分解越快
。（2）能證明過氧化氫分解速率與其濃度有關的實驗組合是
③④
③④
（填實驗序號）。【探究二】探究氧化鐵（Fe2O3）能否用作過氧化氫分解的催化劑
實驗步驟及現象如下：
| 實驗步驟 | 預期實驗現象 |
| Ⅰ．往A、B兩支試管中分別加入5mL 5%的H2O2溶液，向A試管中加入0.5g氧化鐵粉末，將帶火星的木條分別伸入兩支試管中。 | A試管中產生大量氣泡，帶火星的木條復燃；B試管中① 產生氣泡較少，帶火星的木條不能復燃 產生氣泡較少，帶火星的木條不能復燃 |
| Ⅱ．待A試管中不再產生氣泡時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管中。 | 試管中產生大量氣泡，帶火星的木條復燃。 |
| Ⅲ．待實驗Ⅱ中不再產生氣泡時，將試管中的固體剩余物過濾，洗滌、干燥、稱量。 | 所得固體質量為② 0.5 0.5 g |
（3）請將上面表格中①②兩空格的實驗現象補充完整。
（4）實驗Ⅱ和Ⅲ的目的是
證明反應前后氧化鐵的質量和化學性質都不變
證明反應前后氧化鐵的質量和化學性質都不變
。（5）寫出氧化鐵催化作用下，過氧化氫分解的化學方程式
2H2O2 2H2O+O2↑
F
e
2
O
3
2H2O2 2H2O+O2↑
。F
e
2
O
3
【探究三】比較探究二氧化錳和氧化鐵的催化效果
（6）實驗設計：對比實驗需控制變量。在探究二氧化錳和氧化鐵的催化效果時，除了控制過氧化氫溶液的體積和濃度保持相同外，還需控制相同的變量為（填寫兩項）
二氧化錳和氧化鐵的質量相等，二氧化錳和氧化鐵的形狀相同
二氧化錳和氧化鐵的質量相等，二氧化錳和氧化鐵的形狀相同
。（7）分析與結論：實驗小組根掘實驗數據繪制了兩種催化劑的實驗時間與氧氣體積關系圖（如圖）。依圖分析，兩種物質的催化效果是
B
B
（填序號）。A．催化效果基本相同
B．二氧化錳催化效果好
C．氧化鐵催化效果好
D．無法判斷
【考點】影響化學反應速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用．
【答案】其它條件相同時，溫度越高，過氧化氫分解越快；③④；產生氣泡較少，帶火星的木條不能復燃；0.5；證明反應前后氧化鐵的質量和化學性質都不變；2H2O2 2H2O+O2↑；二氧化錳和氧化鐵的質量相等，二氧化錳和氧化鐵的形狀相同；B
F
e
2
O
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：2難度：0.5
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產生能降解污染物的活性成分?，F運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3難度：0.3 -
2．據圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發(fā)現用排水法收集到的O2大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數據．
通過以上實驗數據的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ?。?br />
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：107引用：4難度：0.7