CH₄-CO₂催化重整時發(fā)生反應：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），不僅可以得到合成氣（CO和H₂），還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：
（1）某溫度下，向1L的密閉容器中充入2molCH₄與1molCO₂，發(fā)生CH₄-CO₂催化重整反應，10min時達到平衡，測得平衡混合物中CO（g）的體積分數為20%，則用CH₄表示的反應速率為

0.0375mol?L^-1?min^-1

0.0375mol?L^-1?min^-1

。
（2）在一定溫度下，向固定容積為2L的密閉容器中充入1moCH₄與1molCO₂發(fā)生CH₄-CO₂催化重整反應，達平衡時CO₂的平衡轉化率為50%，則此條件下該反應的平衡常數為K=

1

1

；平衡后保持溫度不變，若再充入1.5molCH₄、1.5molCO₂、1molCO、1molH₂，則此時v_正

=

=

v_逆。（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）已知：C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）ΔH₁=-75kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₂=-394kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）ΔH₃=-111kJ?mol^-1
①催化重整反應CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）的ΔH=

+247

+247

kJ?mol^-1。
②反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數據如下表：

		積碳反應CH4（g）═C（s）+2H2（g）	消碳反應CO2（g）+C（s ）═2CO（g）
ΔH/（kJ?mol-1）		+75	+172
活化能/（kJ?mol-1）	催化劑X	33	91
	催化劑Y	43	72

由上表判斷，催化劑X

劣于

劣于

Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是

相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率小，而消碳反應的活化能小，消碳反應速率塊

相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率小，而消碳反應的活化能小，消碳反應速率塊

。
③反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示，升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數（K）和速率（v）的敘述正確的是

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（填標號）。
A．K_積、K_消均增加
B．v_消減小、v_積增加
C．K_積減小、K_消增加
D．溫度高于600℃，v_消增加的倍數比v_積增加的倍數大