TiO2在化工領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用，某興趣小組以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，含少量FeO和二氧化硅，其他雜質(zhì)忽略）為原料制備TiO2和FeSO4?7H2O，流程如圖：
已知：①2H2SO4+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O
②硫酸氧鈦（TiOSO4）溶解度在中性或弱堿性溶液中較小，酸性條件下大大升高。
（1）試劑A的成分 鐵粉鐵粉。
（2）操作Ⅱ低溫蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶低溫蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥。
（3）TiOSO4加水煮沸發(fā)生的反應(yīng)方程式 TiOSO4+（n+1）H2O=TiO2?nH2O+H2SO4TiOSO4+（n+1）H2O=TiO2?nH2O+H2SO4。
（4）下列說(shuō)法正確的是 ADAD。
A．用酸浸取鈦礦石，礦石越粉碎浸取率越高
B．濾渣的成分只有SiO2
C．洗滌FeSO4晶體表面的雜質(zhì)時(shí)，應(yīng)用濃硫酸，防止TiOSO4析出
D．灼燒過(guò)程中用到硅酸鹽儀器有瓷坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒
（5）為了測(cè)定TiO2產(chǎn)品的純度，可采用氧化還原滴定法。其原理：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再用硫酸酸化的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
①?gòu)南铝羞x項(xiàng)中選出合理正確的操作并按序排列：g→b→a→f→c→eg→b→a→f→c→e。
a.向棕色的酸式滴定管中注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度以上
b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶
c.滴定至溶液呈微紅色，30s內(nèi)不褪色，記錄讀數(shù)V2
d.用洗耳球吹出潤(rùn)洗液
e.重復(fù)滴定，記錄數(shù)據(jù)，并處理。
f.排氣泡后調(diào)節(jié)液面至零刻度或零刻度以下，記錄數(shù)據(jù)V1
g.稱取mgTiOT2，溶解并還原為Ti3+，配成100mL待測(cè)溶液
h.往錐形瓶中滴入幾滴指示劑
②三次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表：
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | V1（mL） | V2（mL） |
| 1 | 0.50 | 20.48 |
| 2 | 1.10 | 21.54 |
| 3 | 1.50 | 21.52 |
40
m
40
m
③若滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響“）。【答案】鐵粉；低溫蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；TiOSO4+（n+1）H2O=TiO2?nH2O+H2SO4；AD；g→b→a→f→c→e；%；偏高
40
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：2難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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