有科研工作者研究利用H2S廢氣制取H2，反應原理2H2S（g）高溫2H2（g）+S2。在2L的恒容密閉容器中，H2S的起始物質(zhì)的量均為1mol,控制不同溫度進行此反應。實驗過程中測得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。
【注】曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系；曲線b表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間時H2S的轉(zhuǎn)化率。
完成下列填空：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=c2（H2）?c（S2）c2（H2S）c2（H2）?c（S2）c2（H2S）。下列能作為判斷其達到平衡狀態(tài)的標志是 ③⑤③⑤（選填編號）。
①2v正（H2S）=v逆（S2）②[H2S]：[H2]：[S2]=2：2：1
③[H2S]、[H2]、[S2]各自不再變化④容器內(nèi)氣體密度不再變化
⑤容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
（2）下列關于正反應方向反應熱效應的推斷合理的是 aa（選填字母）。
a.根據(jù)曲線a可知為吸熱反應b.根據(jù)曲線a可知為放熱反應
c.根據(jù)曲線b可知為吸熱反應d.根據(jù)曲線b可知為放熱反應
（3）985℃時，反應經(jīng)過5s達到平衡狀態(tài)，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則5s內(nèi)反應速率v（S2）=0.020.02mol?L-1?s-1。
（4）隨著溫度升高，曲線b向a逐漸靠近，說明對于該反應，不改變其他條件的情況下，升溫能夠 dd（選填字母）。
a.僅加快正反應速率
b.僅加快逆反應速率
c.提高H2S的分解率
d.縮短達到平衡所需的時間
（5）H2S尾氣可用硫酸銅溶液吸收，寫出反應的離子方程式 H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+Cu2+=CuS↓+2H+。
高溫
c
2
（
H
2
）
?
c
（
S
2
）
c
2
（
H
2
S
）
c
2
（
H
2
）
?
c
（
S
2
）
c
2
（
H
2
S
）
【答案】；③⑤；a；0.02；d；H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
c
2
（
H
2
）
?
c
（
S
2
）
c
2
（
H
2
S
）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5
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