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試題詳情
（1）寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑．
（2）該反應中硝酸的作用是氧化劑和酸性氧化劑和酸性，氧化產物與還原產物物質的量之比為3：23：2．
（3）已知實驗室中只有16mol?L-1的濃硝酸，若要配制100mL 0.8mol?L-1的稀硝酸，則：
①所需濃硝酸的體積為5.05.0mL．
②選用的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要100mL容量瓶和膠頭滴管100mL容量瓶和膠頭滴管．
③定容時由于俯視刻度線，則對濃度產生的影響為偏大偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
【考點】氧化還原反應的計算．
【答案】3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑；氧化劑和酸性；3：2；5.0；100mL容量瓶和膠頭滴管；偏大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6難度：0.5
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