小明在廚房里找到一包食用純堿，包裝帶上寫有：主要成分是碳酸鈉（質量分數(shù)≥98%），雜質為氯化鈉。他利用該純堿進行如下實驗：
（1）為了解食用純堿的溶解性。小明取三個潔凈的燒杯，編號為A、B、C，分別加入40克該純堿。再加入一定質量的水。充分溶解，得到溶液的質量如表。小明判斷C燒杯所得溶液一定是該溫度時碳酸鈉的不飽和溶液、其依據(jù)是由B燒杯中數(shù)據(jù)可知100g水中能溶解40g純堿，所以120g中水中一定能溶解的純堿質量要大于40g由B燒杯中數(shù)據(jù)可知100g水中能溶解40g純堿，所以120g中水中一定能溶解的純堿質量要大于40g。
| 燒杯編號 | A | B | C |
| 加水的質量/克 | 80 | 100 | 120 |
| 溶液的質量/克 | 113 | 140 | 160 |
①通過計算說明，該食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)是否與包裝袋信息相符。（計算結果精確到0.1%）
②有同學認為小明測定的食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)會偏大，請分析造成碳酸鈉質量分數(shù)偏大的主要原因是
制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體和水蒸氣
制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體和水蒸氣
。【答案】由B燒杯中數(shù)據(jù)可知100g水中能溶解40g純堿，所以120g中水中一定能溶解的純堿質量要大于40g；制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體和水蒸氣
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：4難度：0.5
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