酸堿的研究是重要的課題。
（1）氫氧化鈉俗稱苛性鈉、燒堿，是種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、造紙等工業(yè)。
①分別配制20.0g 5%、10%和20%的氫氧化鈉溶液，以下操作合理的是

C

C

（填序號）。
A.稱量前，在天平左、右兩個托盤上分別墊兩張濾紙，將氫氧化鈉放在紙上
B.用20mL量筒量取水并仰視讀數(shù)
C.盛放溶液的試劑瓶為細口瓶且貼上標簽
②小明在a、b、c比色皿中分別加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞試液。溶液顏色的變化曲線如圖1。請你觀察如圖回答問題。

說明：溶液無色時色度值（透過率）為100%。
寫出兩條規(guī)律性結論

氫氧化鈉溶液的濃度越大，酚酞試液變紅后褪色越快

氫氧化鈉溶液的濃度越大，酚酞試液變紅后褪色越快

；

氫氧化鈉溶液的濃度越大，起始顏色越深

氫氧化鈉溶液的濃度越大，起始顏色越深

。
（2）在生活、生產(chǎn)中改良酸性土壤、中和廢水、治療胃酸過多等均是酸堿中和反應原理的具體體現(xiàn)。在實驗課上，發(fā)現(xiàn)有部分中和反應現(xiàn)象并不明顯。
【提出問題】以氫氧化鈉溶液與鹽酸為例，如何證明它們發(fā)生中和反應了呢？
【設計實驗】
方案一：甲同學利用酸堿指示劑的變色來證明兩者反應，進行了下列操作。
①步驟一、取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2-3滴無色酚酞試液；
步驟二、用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，直至看到

溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色

溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色

現(xiàn)象時，甲同學認為兩者恰好完全反應了。
【實驗反思】
②乙同學取適量甲同學實驗后的溶液于試管中繼續(xù)探究，下列方法能說明兩者是否恰好完全反應的是

C

C

。
A.再滴一滴稀鹽酸，溶液呈無色
B.再滴一滴稀鹽酸，溶液呈紅色
C.再滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液呈紅色
D.再滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液呈無色
方案二：有同學認為，可以通過檢驗是否有氯化鈉生成來證明氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應，于是用玻璃棒蘸取甲同學實驗后的溶液放在酒精燈上蒸干，發(fā)現(xiàn)有白色固體析出，從而得出結論：氫氧化鈉溶液確實與鹽酸反應生成了氯化鈉。
【提出質疑】
③同學們立即表示反對，白色固體會不會是氫氧化鈉呢？大家經(jīng)過商量決定將白色固體溶解于少量水中，再檢驗白色固體成分，下列藥品可行的是

AC

AC

。
A.CuSO₄溶液
B.稀鹽酸
C.FeCl₃溶液
D.稀硫酸
【拓展延伸】還有同學想到中和反應生成鹽和水，于是利用水的生成來說明酸和堿反應。
【查閱資料】
Ⅰ.變色硅膠吸水后由藍色變?yōu)榧t色。
Ⅱ.無水醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水。
同學們經(jīng)過討論設計了如圖2所示三個實驗：
④證明無水醋酸與氫氧化鈉反應的現(xiàn)象是

甲、乙中變色硅膠不變色，仍然為藍色，丙中變色硅膠由藍色變?yōu)榧t色

甲、乙中變色硅膠不變色，仍然為藍色，丙中變色硅膠由藍色變?yōu)榧t色

。
⑤造成丙中U型管左側液面降低、右側液面升高的原因有：氫氧化鈉固體溶于水放熱或者

氫氧化鈉和無水醋酸發(fā)生中和反應，中和反應放熱

氫氧化鈉和無水醋酸發(fā)生中和反應，中和反應放熱

。
【反思總結】
⑥在老師的指導下，同學們終于找到了證明中和反應發(fā)生的方法，主要通過兩條途徑：
一、證明反應物被反應掉了；
二、

證明有新物質生成

證明有新物質生成

。