金屬發(fā)現與使用的歷史，體現了人們對其性質的認識和科技發(fā)展的水平。
（1）我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始使用鐵器。鐵制品長期暴露在空氣中會發(fā)生銹蝕，原因是 鐵和空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應鐵和空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應；鋁比鐵的化學性質活潑，但鋁制品的耐腐蝕性卻很好，原因是 鋁在常溫下和空氣中的氧氣發(fā)生反應生成一層致密的氧化鋁薄膜鋁在常溫下和空氣中的氧氣發(fā)生反應生成一層致密的氧化鋁薄膜。
（2）如圖1為實驗室模擬工業(yè)煉鐵的裝置。
①寫出該實驗中煉鐵的化學方程式 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2。
②玻璃管內的實驗現象是 紅色的粉末逐漸變成黑色紅色的粉末逐漸變成黑色。
③該裝置末端添加酒精燈的目的是 點燃有害氣體CO，防止污染空氣點燃有害氣體CO，防止污染空氣。
（3）某同學為探究相關金屬的化學性質，做了如圖2實驗。
①只通過A和B實驗尚不能證明銀銅的活動性強弱，需補充一個實驗來證明。應補充的實驗是 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。（用化學反應方程式表示）
②實驗C中物質充分反應后溶液呈無色，過濾所得濾渣的成分是 一定有銅和銀，可能有鋅一定有銅和銀，可能有鋅。
（4）化學興趣小組想測定某Cu-Zn合金中Cu的質量分數。興趣小組的同學取該合金的粉末20g與足量鹽酸充分反應后，經測定產生了0.4g氣體，請計算出該合金中銅的質量分數。
高溫
高溫
【答案】鐵和空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應；鋁在常溫下和空氣中的氧氣發(fā)生反應生成一層致密的氧化鋁薄膜；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；紅色的粉末逐漸變成黑色；點燃有害氣體CO，防止污染空氣；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；一定有銅和銀，可能有鋅
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：64引用：1難度：0.6
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3．歸納與總結是學好化學的重要方法。下列認識中，完全正確的是（ ?。?br />
A．分類知識 B．安全常識 海水、碘酒--混合物
氧化鎂、四氧化三鐵--氧化物
氯化鈉、二氧化錳--化合物
銅、紅磷--單質煤氣泄漏--嚴禁火種
稀釋濃硫酸-水倒入濃硫酸中
溶洞探險-須做燈火實驗
減少酸雨的發(fā)生--使用新型能源C．影響因素 D、日常生活經驗 元素化學性質與最外層電子數有關
元素的種類由質子數決定
物質的結構決定物質的性質
化學反應速率與溫度、催化劑、反應物濃度、反應物間的接觸面積等因素有關食品干燥劑--常用CuO
區(qū)別硬水與軟水--常用肥皂水檢驗
使煤燃燒更旺--把煤作成蜂窩狀
防菜刀生銹--用濕布包起來發(fā)布：2025/1/8 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.6