氫氧化鈉（Sodium hydroxide），化學式NaOH，也稱苛性鈉、燒堿、火堿。氫氧化鈉具有強堿性，腐蝕性極強，可作酸中和劑、配合掩蔽劑、沉淀劑、沉淀掩蔽劑、顯色劑、皂化劑、去皮劑、洗滌劑等，在生產(chǎn)和科學研究中有著廣泛的應用。（1）氫氧化鈉溶液在空氣中敞口放置過程中容易發(fā)生變質(zhì)。
①變質(zhì)的原因主要是NaOH溶液能與空氣中的 CO2CO2（填化學式）發(fā)生化學反應。
②為除去該NaOH溶液中的雜質(zhì)，小明同學向其中加入了適量的試劑X，出現(xiàn)白色沉淀，恰好完全反應后，再進行過濾，從而得到了較為純凈的NaOH溶液。
請判斷他所選的試劑X是下列選項中的 CC（填選項序號之一）。
A．HCl溶液
B．H2SO4溶液
C．Ca（OH）2溶液
D．BaCl2溶液
（2）欲測定100g某氯化鎂溶液中MgCl2的質(zhì)量，小明同學向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的NaOH溶液，反應過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入NaOH溶液的質(zhì)量關系如圖所示。試回答：
①當加入NaOH溶液50g時（即圖中A點），燒杯中溶液里大量存在的金屬陽離子是 Na+、Mg2+Na+、Mg2+（填離子符號）。
②當加入NaOH溶液100g時（即圖中B點），恰好完全反應。試通過計算求該氯化鎂溶液中MgCl2的質(zhì)量。（計算結(jié)果精確至0.1g）
【答案】CO2；C；Na+、Mg2+
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：2難度：0.4
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3