科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡單流程如圖1所示（部分條件及物質未標出）。
（1）已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1，
則上述流程中第一步反應2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）ΔH=-71.4kJ/mol-71.4kJ/mol
（2）工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下
| 時間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| P后/P前 | 0.90 | 0.85 | 0.83 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
0.225mol/（L?h）
0.225mol/（L?h）
②該溫度下CO2的平衡轉化率為
40%
40%
（3）在300℃、8MPa下，將二氧化碳和氫氣按物質的量之比為1：3通入一密閉容器中發(fā)生（2）中反應，達到平衡時，測得二氧化碳的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數KP=
1
48
1
48
（4）CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）ΔH。
在0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如圖所示為不同溫度（T）下，平衡時四種氣態(tài)物質的物質的量（n）關系：
①該反應的ΔH
＜
＜
0（填“＞”、“=”或＜）②曲線c表示的物質為
乙烯
乙烯
③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是
增大壓強，或不斷分離出水
增大壓強，或不斷分離出水
【答案】-71.4kJ/mol；0.225mol/（L?h）；40%；（MPa）-2；＜；乙烯；增大壓強，或不斷分離出水
1
48
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：53引用：6難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：62引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3