硫酸亞錫（SnSO4）廣泛應用于電鍍工業(yè)，易與氧氣反應而變質(zhì)。工業(yè)上用混有鹽酸的SnCl2制取SnSO4的一種方案如圖：
【查閱資料】
反應1發(fā)生的化學方程式為：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
SnCl2+Na2CO3═SnO↓+2NaCl+CO2↑
回答下列問題：
（1）SnCl2中Sn的化合價為 +2+2。
（2）濾液a中的溶質(zhì)為 NaCl、Na2CO3NaCl、Na2CO3（填化學式）。
（3）獲得SnSO4晶體的部分操作須隔絕空氣進行的原因為 防止SnSO4與O2發(fā)生反應而變質(zhì)防止SnSO4與O2發(fā)生反應而變質(zhì)。
（4）Sn與稀鹽酸反應生成SnCl2和一種單質(zhì)，該反應的化學方程式為 Sn+2HCl=SnCl2+H2↑Sn+2HCl=SnCl2+H2↑。
（5）實驗室用14.6%的鹽酸來配制稀鹽酸，主要實驗步驟為：計算、量取量取、稀釋。用量筒量取14.6%的鹽酸時仰視讀數(shù)，則所配得稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 偏大偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
（6）取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸50g與一定質(zhì)量的Na2CO3粉末恰好完全反應，計算：（寫出計算過程）
①生成二氧化碳的質(zhì)量；
②反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；濃溶液稀釋配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；有關(guān)元素化合價的計算．
【答案】+2；NaCl、Na2CO3；防止SnSO4與O2發(fā)生反應而變質(zhì)；Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；量??；偏大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：49引用：1難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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