硫酸是重要的化工原料。工業(yè)上以黃鐵礦（FeS2）為原料制備硫酸流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）FeS2中Fe元素的化合價是 +2+2；焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為 4FeS2+11O2 高溫 2Fe2O3+8SO24FeS2+11O2 高溫 2Fe2O3+8SO2。
（2）用98.3%的濃硫酸吸收的目的是 防止形成酸霧防止形成酸霧。
（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有一定量SO2，處理尾氣的一種方法的流程如圖所示：
尾氣（含SO2）苛性鈉溶液Na2SO3Ca（OH）2CaSO3O2產(chǎn)品
①圖中SO2與苛性鈉反應的離子方程式為 2OH-+SO2=SO2-3+H2O2OH-+SO2=SO2-3+H2O；“產(chǎn)品”的化學式為 CaSO4CaSO4。
②能否將第一步中的濃苛性鈉溶液換成同溫度下飽和Ca（OH）2溶液直接制得產(chǎn)品CaSO3，其原因是 不能，氫氧化鈣溶解度小，導致吸收不完全不能，氫氧化鈣溶解度小，導致吸收不完全。
（4）為測定尾氣中SO2的含量，工作人員將尾氣樣品經(jīng)過管道通入密閉容器中的100mL0.2mol/L的酸性高錳酸鉀溶液，已知在反應中MnO-4被還原成Mn2+。
①寫出密閉容器中反應的離子方程式 5SO2+2MnO-4+2H2O=5SO2-4+2Mn2++4H+5SO2+2MnO-4+2H2O=5SO2-4+2Mn2++4H+。
②若管中尾氣流量為vL/min,經(jīng)過tmin溶液恰好褪色，假定尾氣中的SO2可被充分吸收，則該尾氣中SO2的含量為 32Vt32Vtg/L。
高溫
高溫
苛性鈉溶液
C
a
（
OH
）
2
O
2
SO
2
-
3
SO
2
-
3
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
32
V
t
32
V
t
【考點】制備實驗方案的設計；工業(yè)制取硫酸．
【答案】+2；4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；防止形成酸霧；2OH-+SO2=+H2O；CaSO4；不能，氫氧化鈣溶解度小，導致吸收不完全；5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；
高溫
SO
2
-
3
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
32
V
t
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/15 1:0:9組卷：9引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5